Sebanyak 5,85 gram NaCl ( Mr= 58,5) ) dilarutkan ke dalam 200 mLair. Jika Kb air= 1,860C/m .Titik beku larutan NaCl yang terbentuk adalah __ 0,86 1,86 -0,86 -1,86 -2,86 1 poin

Berikut langkah-langkah untuk menghitung titik beku larutan NaCl:**1. Menentukan molalitas larutan NaCl:*** Pertama, kita hitung mol NaCl: Mol NaCl = (massa NaCl / Mr NaCl) = (5.85 g / 58.5 g/mol) = 0.1 mol* Kemudian, kita hitung massa air dalam kg: Massa air = 200 mL * 1 g/mL = 200 g = 0.2 kg* Molalitas (m) dihitung dengan rumus: m = (mol zat terlarut) / (kg pelarut) = 0.1 mol / 0.2 kg = 0.5 mol/kg**2. Menentukan penurunan titik beku ( ):*** Rumus penurunan titik beku: * Kf (tetapan penurunan titik beku air) = 1.86 °C/m* m (molalitas) = 0.5 mol/kg* i (faktor van't Hoff) untuk NaCl = 2 (karena NaCl terdisosiasi menjadi 2 ion: Na+ dan Cl-)* Maka, **3. Menentukan titik beku larutan:*** Titik beku air murni = 0 °C* Penurunan titik beku ( ) = 1.86 °C* Titik beku larutan = Titik beku air murni - = 0 °C - 1.86 °C = -1.86 °C**Kesimpulan:**Titik beku larutan NaCl yang terbentuk adalah **-1.86 °C**. Jadi jawaban yang tepat adalah **-1,86**.