4. Prinsip ketidakpastian Heisenberg menyatakan bahwa tidak mungkin untuk mengetahui posisi dan momentum elektron secara bersamaan dengan akurasi penuh. Bagaimana konsep ini mengubah pemahaman tentang struktur atom? a. Menyebabkan model atom Thomson menjadi lebih akurat b. Menunjukkan bahwa elektron memiliki lintasan pasti seperti planet mengorbit c. Mengubah pandangan tentang orbit elektron menjadi awan probabilitas d. Mengkonfirmasi bahwa semua elektron berada di dalam inti atom

**c. Mengubah pandangan tentang orbit elektron menjadi awan probabilitasPrinsip ketidakpastian Heisenkan perubahan besar dalam pemahaman kita tentang struktur atom. Sebagai gantinya dari orbit-orbit yang pasti, elektron sekarang digambarkan sebagai berada dalam awan probabilitas di sekitar inti atom. Awan probabilitas ini menggambarkan kemungkinan tempat di mana elektron dapat ditemukan, bukan jalur yang pasti.

**Prinsip ketidakpastian Heisenberg adalah salah satu konsep fundamental dalam mekanika kuantum yang menyatakan bahwa tidak mungkin untuk mengetahui posisi dan momentum sebuah partikel dengan akurasi penuh secara bersamaan. Ini berarti bahwa semakin tepat kita mengetahui posisi sebuah elektron, semakin tidak tepat kita mengetahui momentumnya, dan sebaliknya.Sebelum prinsip ini diperkenalkan, model atom Thomson dan model atom Rutherford menggambarkan elektron sebagai partikel yang bergerak dalam orbit-orbit tertentu di sekitar inti atom. Namun, prinsip ketidakpastian Heisenberg mengubah pandangan ini dengan memperkenalkan konsep awan probabilitas atau orbital atomik.**