Konfigurasi Elektron Kalium (K)

Unsur Kalium (${}_{19}^{39}K$) memiliki nomor atom 19, yang berarti memiliki 19 elektron. Untuk menentukan konfigurasi elektron yang paling tepat, kita perlu mengikuti aturan Aufbau, yaitu mengisi orbital dengan tingkat energi terendah terlebih dahulu. Urutan pengisian orbital adalah 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, dan seterusnya. Opsi A, B, C, D, dan E menunjukkan beberapa kemungkinan konfigurasi elektron. Mari kita periksa masing-masing: * A. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{1}$: Konfigurasi ini hanya memiliki 17 elektron, bukan 19. Oleh karena itu, salah. * B. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{1}$: Konfigurasi ini memiliki 19 elektron dan mengikuti aturan Aufbau dengan tepat. Elektron terakhir masuk ke subkulit 4s karena tingkat energinya lebih rendah daripada 3d. Ini adalah konfigurasi elektron yang benar untuk Kalium. * C. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{1}$: Konfigurasi ini juga memiliki 19 elektron, tetapi melanggar aturan Aufbau. Subkulit 4s memiliki energi lebih rendah daripada 3d, sehingga elektron ke-19 seharusnya berada di 4s, bukan 3d. * D. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{1}3p^{6}3d^{1}$: Konfigurasi ini salah karena tidak mengikuti aturan Aufbau dan jumlah elektronnya juga tidak tepat. * E. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{7}$: Subkulit p hanya dapat menampung maksimal 6 elektron. Konfigurasi ini salah. Kesimpulan: Konfigurasi elektron yang paling tepat untuk ${}_{19}^{39}K$ adalah B. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{1}$. Memahami aturan Aufbau sangat penting untuk menentukan konfigurasi elektron yang benar bagi setiap unsur. Pemahaman ini membantu kita memahami sifat-sifat kimia dan perilaku unsur tersebut. Menarik untuk melihat bagaimana aturan sederhana ini dapat menjelaskan kerumitan struktur atom.