Mole Fraction Calculation of Benzene in Equilibrium with a 0.5 Mole Solution
Dalam artikel ini, kita akan menghitung fraksi mol benzene dalam kesetimbangan dengan larutan 0,5 mol. Kita akan menggunakan Hukum Raoult untuk benzene dan toluene, dengan tekanan uap kesetimbangan benzene dan toluene masing-masing adalah 2,4 kPa dan 39,0 kPa pada suhu 81°C. Langkah pertama dalam menghitung fraksi mol benzene adalah dengan menggunakan persamaan Hukum Raoult: Pbenzene = Xbenzene * Pbenzene^0 Ptoluene = Xtoluene * Ptoluene^0 Di mana Pbenzene dan Ptoluene adalah tekanan uap kesetimbangan benzene dan toluene pada suhu 81°C, dan Xbenzene dan Xtoluene adalah fraksi mol benzene dan toluene dalam larutan. Karena kita ingin menghitung fraksi mol benzene dalam kesetimbangan dengan larutan 0,5 mol, kita dapat menggunakan persamaan berikut: 0,5 = Xbenzene + Xtoluene Selanjutnya, kita dapat menggunakan persamaan Hukum Raoult untuk menghitung fraksi mol benzene: Pbenzene = Xbenzene * Pbenzene^0 Dengan menggabungkan persamaan ini dengan persamaan sebelumnya, kita dapat menghitung fraksi mol benzene: Xbenzene = 0,5 - Xtoluene Selanjutnya, kita dapat menggantikan nilai Pbenzene dengan nilai yang diketahui: 2,4 kPa = (0,5 - Xtoluene) * 2,4 kPa^0 Dengan memecahkan persamaan ini, kita dapat menentukan nilai Xtoluene. Setelah itu, kita dapat menggantikan nilai Xtoluene ke dalam persamaan Xbenzene = 0,5 - Xtoluene untuk menghitung nilai Xbenzene. Dengan menghitung nilai Xbenzene, kita dapat menentukan fraksi mol benzene dalam kesetimbangan dengan larutan 0,5 mol. Dalam artikel ini, kita telah menghitung fraksi mol benzene dalam kesetimbangan dengan larutan 0,5 mol menggunakan Hukum Raoult. Dengan menggunakan persamaan Hukum Raoult dan persamaan fraksi mol, kita dapat menghitung nilai Xbenzene dan menentukan fraksi mol benzene dalam kesetimbangan dengan larutan 0,5 mol.