Jumlah Balon Gas yang Dapat Diisi dengan Gas Hidrogen dari Reaksi Alumunium dan Asam Klorid
Dalam kebutuhan artikel ini, kita akan membahas tentang berapa banyak balon gas yang dapat diisi dengan gas hidrogen yang dihasilkan dari reaksi antara logam alumunium dan asam klorida. Persamaan reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut: $2Al(s) + 6HCl(aq) \rightarrow 2AlCl_{3}(aq) + 3H_{2}(g)$ Kita diberikan informasi bahwa massa alumunium yang direaksikan adalah 54 gram dan kita ingin mengetahui berapa banyak balon gas yang dapat diisi dengan gas hidrogen yang dihasilkan. Untuk menghitung jumlah balon gas yang dapat diisi, kita perlu menghitung jumlah mol gas hidrogen yang dihasilkan terlebih dahulu. Dalam persamaan reaksi, kita dapat melihat bahwa setiap 2 mol gas hidrogen dihasilkan dari 1 mol alumunium yang direaksikan. Menggunakan massa molar alumunium (ArAl) yang diberikan sebesar 27 g/mol, kita dapat menghitung jumlah mol alumunium yang direaksikan sebagai berikut: $\text{Jumlah mol Alumunium} = \frac{\text{Massa Alumunium}}{\text{ArAl}} = \frac{54 \text{ gram}}{27 \text{ g/mol}} = 2 \text{ mol}$ Dengan demikian, jumlah mol gas hidrogen yang dihasilkan adalah 2 mol. Karena setiap 2 mol gas hidrogen dapat digunakan untuk mengisi 2 buah balon gas, maka jumlah balon gas yang dapat diisi adalah 2 buah. Dengan demikian, dari reaksi antara alumunium dan asam klorida, kita dapat mengisi 2 buah balon gas dengan gas hidrogen yang dihasilkan. Dalam artikel ini, kita telah membahas tentang berapa banyak balon gas yang dapat diisi dengan gas hidrogen yang dihasilkan dari reaksi alumunium dan asam klorida. Dengan menggunakan informasi massa alumunium yang direaksikan dan persamaan reaksi, kita dapat menghitung jumlah balon gas yang dapat diisi dengan gas hidrogen. Dalam kasus ini, jumlah balon gas yang dapat diisi adalah 2 buah.