Perhitungan Massa CO2 yang Terbentuk dalam Reaksi Pembakaran Metan
Dalam reaksi pembakaran metana, \(6,4 \mathrm{~g}\) metana (\(\mathrm{CH}_4\)) bereaksi dengan \(6,4 \mathrm{~g}\) oksigen (\(\mathrm{O}_2\)) untuk menghasilkan karbon dioksida (\(\mathrm{CO}_2\)) dan air (\(\mathrm{H}_2\mathrm{O}\)). Dalam persamaan reaksi berikut: \[ \mathrm{CH}_4(\mathrm{~g}) + 2 \mathrm{O}_2(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{CO}_2(\mathrm{~g}) + 2 \mathrm{H}_2\mathrm{O}(\mathrm{~g}) \] Diketahui bahwa \(A_{\mathrm{r}}: \mathrm{C} = 12 \mathrm{~g~mol}^{-1}\), \(\mathrm{O} = 16 \mathrm{~g~mol}^{-1}\), dan \(\mathrm{H} = 1 \mathrm{~g~mol}^{-1}\). Untuk menghitung massa \(\mathrm{CO}_2\) yang terbentuk, kita perlu mengetahui jumlah mol metana yang bereaksi. Dalam hal ini, kita dapat menggunakan rumus massa-mol untuk menghitung jumlah mol: \[ \text{Jumlah mol} = \frac{\text{Massa}}{\text{Massa molar}} \] Massa molar metana (\(\mathrm{CH}_4\)) adalah \(12 \mathrm{~g~mol}^{-1} + 4 \times 1 \mathrm{~g~mol}^{-1} = 16 \mathrm{~g~mol}^{-1}\). Oleh karena itu, jumlah mol metana yang bereaksi adalah: \[ \text{Jumlah mol metana} = \frac{6,4 \mathrm{~g}}{16 \mathrm{~g~mol}^{-1}} = 0,4 \mathrm{~mol} \] Berdasarkan persamaan reaksi, kita dapat melihat bahwa setiap mol metana yang bereaksi akan menghasilkan satu mol karbon dioksida (\(\mathrm{CO}_2\)). Oleh karena itu, massa \(\mathrm{CO}_2\) yang terbentuk adalah: \[ \text{Massa } \mathrm{CO}_2 = \text{Jumlah mol } \mathrm{CO}_2 \times \text{Massa molar } \mathrm{CO}_2 \] Massa molar karbon dioksida (\(\mathrm{CO}_2\)) adalah \(12 \mathrm{~g~mol}^{-1} + 2 \times 16 \mathrm{~g~mol}^{-1} = 44 \mathrm{~g~mol}^{-1}\). Oleh karena itu, massa \(\mathrm{CO}_2\) yang terbentuk adalah: \[ \text{Massa } \mathrm{CO}_2 = 0,4 \mathrm{~mol} \times 44 \mathrm{~g~mol}^{-1} = 17,6 \mathrm{~g} \] Jadi, massa \(\mathrm{CO}_2\) yang terbentuk dalam reaksi pembakaran metana sebanyak \(17,6 \mathrm{~g}\).