Konfigurasi Elektron dan Diagram Orbital Unsur R dan S
a) Konfigurasi elektronnya Konfigurasi elektron adalah cara untuk menggambarkan distribusi elektron dalam suatu atom. Untuk unsur \( { }_{4}^{23} R \) dan \( { }_{21}{ }^{59} \mathrm{~S} \), kita akan menentukan konfigurasi elektronnya. Untuk unsur \( { }_{4}^{23} R \), nomor atomnya adalah 23, yang berarti terdapat 23 elektron dalam atomnya. Konfigurasi elektronnya adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3. Ini berarti bahwa elektron pertama ada di subkulit 1s, yang dapat menampung maksimal 2 elektron. Elektron kedua dan ketiga ada di subkulit 2s, yang juga dapat menampung maksimal 2 elektron. Elektron keempat hingga kesembilan ada di subkulit 2p, yang dapat menampung maksimal 6 elektron. Elektron kesepuluh hingga kelima belas ada di subkulit 3s, yang dapat menampung maksimal 2 elektron. Dan elektron keenam belas hingga dua puluh tiga ada di subkulit 3d, yang dapat menampung maksimal 10 elektron. Untuk unsur \( { }_{21}{ }^{59} \mathrm{~S} \), nomor atomnya adalah 59, yang berarti terdapat 59 elektron dalam atomnya. Konfigurasi elektronnya adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p1. Ini berarti bahwa elektron pertama ada di subkulit 1s, yang dapat menampung maksimal 2 elektron. Elektron kedua dan ketiga ada di subkulit 2s, yang juga dapat menampung maksimal 2 elektron. Elektron keempat hingga kesembilan ada di subkulit 2p, yang dapat menampung maksimal 6 elektron. Elektron kesepuluh hingga kelima belas ada di subkulit 3s, yang dapat menampung maksimal 2 elektron. Elektron keenam belas hingga dua puluh satu ada di subkulit 3d, yang dapat menampung maksimal 10 elektron. Elektron dua puluh dua dan dua puluh tiga ada di subkulit 4p, yang dapat menampung maksimal 6 elektron. Elektron dua puluh empat hingga dua puluh sembilan ada di subkulit 4s, yang dapat menampung maksimal 2 elektron. Elektron tiga puluh hingga tiga puluh sembilan ada di subkulit 3d, yang dapat menampung maksimal 10 elektron. Elektron empat puluh hingga lima puluh empat ada di subkulit 4f, yang dapat menampung maksimal 14 elektron. Elektron lima puluh lima hingga lima puluh sembilan ada di subkulit 5d, yang dapat menampung maksimal 10 elektron. Dan elektron enam puluh ada di subkulit 6p, yang dapat menampung maksimal 2 elektron. b) Diagram orbitalnya Diagram orbital adalah representasi grafis dari konfigurasi elektron. Untuk unsur \( { }_{4}^{23} R \) dan \( { }_{21}{ }^{59} \mathrm{~S} \), kita akan membuat diagram orbitalnya. Untuk unsur \( { }_{4}^{23} R \), diagram orbitalnya akan terdiri dari kotak-kotak yang mewakili orbit dan panah yang mewakili elektron. Orbit 1s akan memiliki 2 elektron, orbit 2s akan memiliki 2 elektron, orbit 2p akan memiliki 6 elektron, orbit 3s akan memiliki 2 elektron, dan orbit 3d akan memiliki 3 elektron. Untuk unsur \( { }_{21}{ }^{59} \mathrm{~S} \), diagram orbitalnya akan terdiri dari kotak-kotak yang mewakili orbit dan panah yang mewakili elektron. Orbit 1s akan memiliki 2 elektron, orbit 2s akan memiliki 2 elektron, orbit 2p akan memiliki 6 elektron, orbit 3s akan memiliki 2 elektron, orbit 3d akan memiliki 10 elektron, orbit 4p akan memiliki 6 elektron, orbit 4s akan memiliki 2 elektron, orbit 4f akan memiliki 14 elektron, orbit 5d akan memiliki 10 elektron, dan orbit 6p akan memiliki 1 elektron. c) Nilai ke empat bilangan kuantum, elektron terakhirnya Bilangan kuantum adalah angka yang digunakan untuk mendeskripsikan keadaan kuantum suatu partikel. Untuk unsur \( { }_{4}^{23} R \) dan \( { }_{21}{ }^{59} \mathrm{~S} \), kita akan menentukan nilai ke empat bilangan kuantum dari elektron terakhirnya. Untuk unsur \( { }_{4}^{23} R \), elektron terakhirnya berada di subkulit 3d. Subkulit 3d memiliki nilai n = 3, l = 2, m = -2, dan s = +1/2. Untuk unsur \( { }_{21}{ }^{59} \mathrm{~S} \), elektron terakhirnya berada di subkulit 6p. Subkulit 6p memiliki nilai n = 6, l = 1, m = 0, dan s = +1/2. Dengan demikian, nilai ke empat bilangan kuantum untuk elektron terakhir unsur \( { }_{4}^{23} R \) adalah n = 3, l = 2, m = -2, dan s = +1/2. Sedangkan untuk unsur \( { }_{21}{ }^{59} \mathrm{~S} \), nilai ke empat bilangan kuantum untuk elektron terakhirnya adalah n = 6, l = 1, m = 0, dan s = +1/2.