Perhitungan Kp pada Kesetimbangan Kimi
Dalam kimia, perhitungan konstanta kesetimbangan (Kp) pada reaksi kesetimbangan sangat penting untuk memahami arah reaksi dan keseimbangan antara reaktan dan produk. Pada suhu $500^{\circ }K$, terdapat reaksi kesetimbangan sebagai berikut: $2SO_{3(g)}\rightleftharpoons 2SO_{2(g)}+O_{2(g)}$ Diketahui bahwa $Kc=0,25$ dan $R=0,082$ atm Liter/mol. Untuk menentukan nilai Kp, kita dapat menggunakan persamaan: $Kp = Kc \times (RT)^{\Delta n}$ Di mana $\Delta n$ adalah perubahan jumlah mol gas antara reaktan dan produk. Dalam reaksi ini, $\Delta n = (2+1) - 2 = 1$. Substitusi nilai yang diketahui ke dalam persamaan, kita dapat menghitung nilai Kp: $Kp = 0,25 \times (0,082 \times 500)^1 = 10,25$ Jadi, nilai Kp pada suhu $500^{\circ }K$ untuk reaksi tersebut adalah 10,25. Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah pilihan D, yaitu 10,25.