Perhitungan Perubahan Entalpi dalam Reaksi Pembentukan Kalsium Hidroksid
Reaksi pembentukan kalsium hidroksida (Ca(OH)2) dari kalsium hidrida (CaH2) dan air (H2O) dapat dijelaskan menggunakan perubahan entalpi standar (ΔH°). Dalam reaksi ini, dua mol air bereaksi dengan satu mol kalsium hidrida untuk menghasilkan satu mol kalsium hidroksida dan dua mol hidrogen. Perubahan entalpi standar pembentukan kalsium hidrida (ΔH°f CaH2) adalah -18 kJ/mol, sedangkan perubahan entalpi standar pembentukan air (ΔH°f H2O) adalah -285 kJ/mol. Selain itu, perubahan entalpi standar pembentukan kalsium hidroksida (ΔH°f Ca(OH)2) adalah -1.97 kJ/mol. Untuk menghitung perubahan entalpi reaksi (ΔH°), kita dapat menggunakan hukum kekekalan energi. Dalam reaksi ini, perubahan entalpi reaksi (ΔH°) dapat dihitung dengan mengurangi jumlah perubahan entalpi pembentukan produk dari jumlah perubahan entalpi pembentukan reaktan. Dalam hal ini, perubahan entalpi reaksi (ΔH°) dapat dihitung sebagai berikut: ΔH° = (2 × ΔH°f Ca(OH)2) - (ΔH°f CaH2 + 2 × ΔH°f H2O) Substitusikan nilai perubahan entalpi standar pembentukan kalsium hidrida (ΔH°f CaH2), perubahan entalpi standar pembentukan air (ΔH°f H2O), dan perubahan entalpi standar pembentukan kalsium hidroksida (ΔH°f Ca(OH)2) ke dalam persamaan di atas untuk menghitung nilai perubahan entalpi reaksi (ΔH°). Dengan menggunakan nilai yang diberikan, kita dapat menghitung perubahan entalpi reaksi (ΔH°) untuk reaksi pembentukan kalsium hidroksida (Ca(OH)2) dari kalsium hidrida (CaH2) dan air (H2O). Selanjutnya, kita dapat mengevaluasi hasil perhitungan ini untuk memahami peran perubahan entalpi dalam reaksi pembentukan kalsium hidroksida (Ca(OH)2).