Menentukan Orde Reaksi untuk Reaksi Antara Natrium Tiosulfat dan Asam Klorid
Dalam percobaan ini, sekelompok siswa melakukan percobaan untuk menentukan orde reaksi antara natrium tiosulfat (\( \mathrm{Na}_{2} \mathrm{~S}_{2} \mathrm{O}_{3} \)) dan asam klorida (\( \mathrm{HCl} \)). Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut: \[ \mathrm{Na}_{2} \mathrm{~S}_{2} \mathrm{O}_{3}(\mathrm{aq})+2 \mathrm{HCl}_{(a q)} \rightarrow \mathrm{SO}_{2}(q)+\mathrm{S}(s)+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(1)+2 \mathrm{NaCl}(\mathrm{aq}) \] Dari hasil percobaan, diperoleh data sebagai berikut: \begin{tabular}{|c|c|c|c|} \hline No. & \( \mathrm{Na}_{2} \mathrm{~S}_{2} \mathrm{O}_{3}(\mathrm{~m}) \) & \( \mathrm{HCl}(\mathrm{m}) \) & LaJu reaksi \( ^{\left(m . \text { detik }^{-1}\right)} \) \\ \hline 1. & 0.1 & 0.03 & 0.04 \\ 2. & 0.1 & 0.12 & 0.16 \\ \hline 3. & 0.03 & 0.03 & 0.36 \\ \hline \end{tabular} Dalam percobaan ini, terdapat dua variabel yang diamati, yaitu konsentrasi natrium tiosulfat (\( \mathrm{Na}_{2} \mathrm{~S}_{2} \mathrm{O}_{3} \)) dan konsentrasi asam klorida (\( \mathrm{HCl} \)). LaJu reaksi (\( ^{\left(m . \text { detik }^{-1}\right)} \)) adalah hasil dari percobaan yang menunjukkan laju reaksi pada setiap kondisi. Untuk menentukan orde reaksi terhadap \( \mathrm{Na}_{2} \mathrm{~S}_{2} \mathrm{O}_{3} \), kita dapat membandingkan laju reaksi pada percobaan 1 dan percobaan 2. Konsentrasi \( \mathrm{HCl} \) tetap, sedangkan konsentrasi \( \mathrm{Na}_{2} \mathrm{~S}_{2} \mathrm{O}_{3} \) berbeda. Dari data tersebut, dapat dilihat bahwa ketika konsentrasi \( \mathrm{Na}_{2} \mathrm{~S}_{2} \mathrm{O}_{3} \) meningkat dari 0.1 M menjadi 0.1 M, laju reaksi juga meningkat dari 0.04 \( ^{\left(m . \text { detik }^{-1}\right)} \) menjadi 0.16 \( ^{\left(m . \text { detik }^{-1}\right)} \). Hal ini menunjukkan bahwa laju reaksi bergantung secara langsung pada konsentrasi \( \mathrm{Na}_{2} \mathrm{~S}_{2} \mathrm{O}_{3} \). Untuk menentukan orde reaksi terhadap \( \mathrm{HCl} \), kita dapat membandingkan laju reaksi pada percobaan 1 dan percobaan 3. Konsentrasi \( \mathrm{Na}_{2} \mathrm{~S}_{2} \mathrm{O}_{3} \) tetap, sedangkan konsentrasi \( \mathrm{HCl} \) berbeda. Dari data tersebut, dapat dilihat bahwa ketika konsentrasi \( \mathrm{HCl} \) meningkat dari 0.03 M menjadi 0.03 M, laju reaksi meningkat dari 0.04 \( ^{\left(m . \text { detik }^{-1}\right)} \) menjadi 0.36 \( ^{\left(m . \text { detik }^{-1}\right)} \). Hal ini menunjukkan bahwa laju reaksi bergantung secara kuadratik pada konsentrasi \( \mathrm{HCl} \). Dengan demikian, berdasarkan data percobaan, dapat disimpulkan bahwa orde reaksi terhadap