Menghitung pH Larutan Setelah Mencampur HCOOH dan KOH
<br/ >Ketika mencampur larutan asam asetat (HCOOH) dan larutan hidroksida (KOH), penting untuk memahami bagaimana perubahan pH akan terjadi. Dalam kasus ini, kita memiliki larutan HCOOH 0,1 M dengan Ka 10^-5 dan larutan KOH 0,2 M. Untuk menghitung pH larutan yang dihasilkan, kita perlu mempertimbangkan reaksi antara asam dan basa. <br/ >Pertama, kita perlu menentukan apakah asam atau basa yang dominan dalam larutan. Dengan menggunakan Ka dari HCOOH, kita dapat menentukan bahwa asam dominan dalam larutan. Selanjutnya, kita dapat menggunakan persamaan Henderson-Hasselbalch untuk menghitung pH larutan: <br/ >pH = pKa + log([A-]/[HA]) <br/ >Dengan memasukkan nilai Ka dan koncentrasi asam dan basa, kita dapat menghitung pH larutan yang dihasilkan. Dengan memasukkan nilai-nilai yang diberikan, kita mendapatkan: <br/ >pH = -log(10^-5) + log(0,2/0,1) = 5 + log(2) = 5 + 0,693 = 5,693 <br/ >Oleh karena itu, pH larutan yang dihasilkan adalah 5,693. Jawaban yang benar adalah C. 5 + log5.