Perhitungan Fraksi Mol dan Kemolalan dalam Larutan
Dalam artikel ini, kita akan membahas perhitungan fraksi mol dan kemolalan dalam larutan. Kita akan menggunakan dua contoh kasus, yaitu larutan NaOH dan KOH. Contoh Pertama: Larutan NaOH Dalam contoh pertama, kita memiliki 10 gram NaOH yang terlarut dalam 90 gram air. Untuk menghitung fraksi mol NaOH, kita perlu mengetahui massa molar NaOH, yang adalah 40 g/mol. Dengan menggunakan rumus fraksi mol: Fraksi mol NaOH = (massa NaOH) / (massa total larutan) Fraksi mol NaOH = 10 g / (10 g + 90 g) Fraksi mol NaOH = 10 g / 100 g Fraksi mol NaOH = 0.1 Jadi, fraksi mol NaOH dalam larutan ini adalah 0.1. Contoh Kedua: Larutan KOH Dalam contoh kedua, kita memiliki 84 gram KOH yang dilarutkan dalam 750 gram air. Untuk menghitung kemolalan KOH, kita perlu mengetahui massa molar KOH, yang adalah 56 g/mol. Dengan menggunakan rumus kemolalan: Kemolalan KOH = (mol KOH) / (massa pelarut dalam kg) Kemolalan KOH = (massa KOH / massa molar KOH) / (massa air / 1000) Kemolalan KOH = (84 g / 56 g/mol) / (750 g / 1000) Kemolalan KOH = (1.5 mol) / (0.75 kg) Kemolalan KOH = 2 mol/kg Jadi, kemolalan KOH dalam larutan ini adalah 2 mol/kg. Dalam artikel ini, kita telah membahas perhitungan fraksi mol dan kemolalan dalam larutan. Dengan menggunakan contoh larutan NaOH dan KOH, kita dapat melihat bagaimana menghitung fraksi mol dan kemolalan dengan menggunakan rumus yang tepat. Semoga artikel ini bermanfaat dan meningkatkan pemahaman kita tentang larutan kimia.