Perhitungan pH Larutan Campuran NaOH dan HinO2 dengan Konsentrasi yang Sam
Larutan NaOH dan HinO2 memiliki konsentrasi yang sama, yaitu 200 ml dan 600 ml. Kita akan menghitung pH larutan campuran ini dengan menggunakan persamaan ionisasi asam lemah HinO2. Persamaan ionisasi HinO2: HinO2 ⇌ H+ + inO2- Kita dapat menggunakan persamaan Ka untuk menghitung konsentrasi ion H+ dalam larutan campuran ini. Ka adalah konstanta kesetimbangan asam lemah dan diberikan sebagai 2 x 10^-5. Konsentrasi ion H+ dapat dihitung dengan menggunakan persamaan: Ka = [H+][inO2-] / [HinO2] Karena larutan NaOH dan HinO2 memiliki konsentrasi yang sama, kita dapat menganggap konsentrasi HinO2 sebagai x dan konsentrasi H+ sebagai x juga. Ka = x^2 / x Kita dapat menyederhanakan persamaan ini menjadi: Ka = x Kita dapat menghitung nilai x dengan menggantikan nilai Ka yang diberikan: 2 x 10^-5 = x x = 2 x 10^-5 Konsentrasi ion H+ dalam larutan campuran ini adalah 2 x 10^-5 M. Sekarang kita dapat menghitung pH larutan dengan menggunakan rumus pH = -log[H+]. Dalam hal ini, kita dapat menggunakan logaritma basis 10. pH = -log(2 x 10^-5) pH = -log(2) - log(10^-5) pH = -0.3 - (-5) pH = 4.7 Jadi, pH larutan campuran NaOH dan HinO2 dengan konsentrasi yang sama adalah 4.7.