Konfigurasi Elektronatom Mn (Z=25) Berdasarkan Aturan Aufbau
Konfigurasi elektronatom Mn (Z=25) berdasarkan aturan Aufbau adalah $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2},3d^{5}$. Aturan Aufbau adalah prinsip yang digunakan untuk menentukan urutan pengisian orbital elektron dalam suatu atom. Prinsip ini menyatakan bahwa elektron akan mengisi orbital dengan energi terendah terlebih dahulu sebelum mengisi orbital dengan energi yang lebih tinggi. Dalam konfigurasi elektronatom Mn, kita dapat melihat bahwa elektron pertama mengisi orbital 1s, diikuti oleh elektron-elektron berikutnya yang mengisi orbital 2s, 2p, 3s, dan 3p. Setelah itu, elektron akan mengisi orbital 4s sebelum mengisi orbital 3d. Hal ini terjadi karena meskipun orbital 3d memiliki energi yang lebih rendah daripada orbital 4s, orbital 4s memiliki energi yang lebih rendah daripada orbital 3d saat tidak terisi. Dalam konfigurasi elektronatom Mn, terdapat 5 elektron yang mengisi orbital 3d. Hal ini menunjukkan bahwa Mn memiliki 5 elektron valensi dalam orbital 3d. Elektron valensi adalah elektron yang berada pada kulit terluar atom dan berperan dalam pembentukan ikatan kimia. Konfigurasi elektronatom Mn yang telah disebutkan di atas adalah konfigurasi yang paling stabil dan mengikuti aturan Aufbau. Konfigurasi ini juga konsisten dengan sifat-sifat kimia dan sifat-sifat fisika Mn. Dalam kesimpulan, konfigurasi elektronatom Mn (Z=25) berdasarkan aturan Aufbau adalah $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2},3d^{5}$. Konfigurasi ini mengikuti prinsip aturan Aufbau yang menyatakan bahwa elektron akan mengisi orbital dengan energi terendah terlebih dahulu sebelum mengisi orbital dengan energi yang lebih tinggi. Konfigurasi ini juga konsisten dengan sifat-sifat kimia dan sifat-sifat fisika Mn.