Konfigurasi Elektron Kromium (Cr)
Konfigurasi elektron menggambarkan bagaimana elektron tersusun dalam atom suatu unsur. Untuk unsur Kromium (${}_{24}^{52}Cr$), nomor atomnya adalah 24, yang berarti memiliki 24 elektron. Pengisian elektron mengikuti aturan Aufbau, namun terdapat pengecualian untuk beberapa unsur transisi, termasuk Kromium. Aturan Aufbau menyatakan bahwa elektron mengisi subkulit dengan energi terendah terlebih dahulu. Namun, konfigurasi yang paling stabil dicapai dengan memiliki subkulit d yang setengah penuh atau penuh. Opsi A, B, dan D salah karena tidak mengikuti aturan Hund dan prinsip stabilitas subkulit d setengah penuh. Opsi E juga salah karena jumlah elektronnya tidak sesuai dengan nomor atom Kromium. Konfigurasi elektron yang paling tepat untuk Kromium adalah C. [Ar]4s¹3d⁵. Konfigurasi ini lebih stabil daripada [Ar]4s²3d⁴ karena subkulit 3d setengah penuh (5 elektron) memberikan stabilitas ekstra. Satu elektron dari subkulit 4s berpindah ke subkulit 3d untuk mencapai konfigurasi ini, yang merupakan pengecualian dari aturan Aufbau. Ini menunjukkan bahwa stabilitas elektron yang setengah penuh pada subkulit d lebih diutamakan daripada mengikuti aturan pengisian elektron secara ketat. Memahami pengecualian ini penting dalam mempelajari kimia unsur transisi. Konfigurasi [Ar]4s¹3d⁵ mencerminkan prinsip-prinsip dasar kimia dan menunjukkan bagaimana stabilitas elektron dapat memengaruhi konfigurasi elektron aktual.