Perhitungan ΔHr untuk Reaksi S(s) + O2(g) → SO2(g)
Dalam kimia, perubahan energi dalam suatu reaksi kimia dapat diukur dengan menggunakan entalpi reaksi (ΔHr). ΔHr adalah perbedaan antara energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan dalam reaktan dan energi yang dilepaskan saat ikatan baru terbentuk dalam produk. Dalam kasus reaksi S(s) + O2(g) → SO2(g), kita perlu menghitung ΔHr untuk mengetahui apakah reaksi ini endotermik atau eksotermik. Untuk menghitung ΔHr, kita perlu melihat diagram tingkat energi reaksi. Diagram ini menunjukkan perubahan energi selama reaksi, dengan sumbu vertikal mewakili energi dan sumbu horizontal mewakili reaksi. Berdasarkan diagram tingkat energi yang diberikan, kita dapat melihat bahwa energi reaktan (S(s) + O2(g)) lebih tinggi daripada energi produk (SO2(g)). Ini menunjukkan bahwa reaksi ini adalah eksotermik, karena energi dilepaskan saat ikatan baru terbentuk. Untuk menghitung ΔHr, kita perlu mengurangi energi reaktan dari energi produk. Dalam hal ini, energi reaktan adalah energi awal sebelum reaksi dimulai, dan energi produk adalah energi akhir setelah reaksi selesai. Dari diagram tingkat energi, kita dapat melihat bahwa energi reaktan adalah 0 kJ/mol dan energi produk adalah -296,9 kJ/mol. Oleh karena itu, ΔHr untuk reaksi ini adalah -296,9 kJ/mol. Jadi, jawaban yang benar untuk pertanyaan ini adalah b. -296,9 kJ/mol.