Konfigurasi Elektron dan Ionisasi Atom
Konfigurasi elektron adalah susunan elektron dalam suatu atom. Konfigurasi elektron ini dapat memberikan informasi tentang sifat dan perilaku atom tersebut. Dalam artikel ini, kita akan membahas konfigurasi elektron dari beberapa atom dan bagaimana atom-atom ini berionisasi. Diberikan beberapa konfigurasi elektron sebagai berikut: (1) [ $Ve]3s^{2}3p^{6}$ (2) $[He]2s^{2}2p^{6}$ (3) [Ne] $3s^{2}$ (4) [Ar] $4s^{2}3d^{2}$ (5) $[Ar]4s^{2}3d^{10}4p^{3}$ Kita juga diberikan informasi bahwa nomor atom $x=7$ dan $Y=20$. Pertanyaannya adalah konfigurasi yang benar untuk ion $x^{3-}$ dan $Y^{2+}$. Untuk menjawab pertanyaan ini, kita perlu memahami konsep ionisasi atom. Ionisasi atom terjadi ketika atom kehilangan atau mendapatkan elektron. Atom yang kehilangan elektron akan membentuk ion positif (kation), sedangkan atom yang mendapatkan elektron akan membentuk ion negatif (anion). Dalam kasus ini, kita perlu mencari konfigurasi elektron yang sesuai dengan ion $x^{3-}$ dan $Y^{2+}$. Ion $x^{3-}$ berarti atom $x$ kehilangan 3 elektron, sedangkan ion $Y^{2+}$ berarti atom $Y$ kehilangan 2 elektron. Dari konfigurasi elektron yang diberikan, kita dapat melihat bahwa konfigurasi (3) cocok dengan ion $x^{3-}$ karena atom $x$ kehilangan 3 elektron dari konfigurasi aslinya. Sedangkan konfigurasi (5) cocok dengan ion $Y^{2+}$ karena atom $Y$ kehilangan 2 elektron dari konfigurasi aslinya. Jadi, jawaban yang benar untuk pertanyaan ini adalah (3) dan (5). Dalam artikel ini, kita telah membahas konfigurasi elektron dari beberapa atom dan bagaimana atom-atom ini berionisasi. Konsep ini penting untuk memahami sifat dan perilaku atom dalam kimia.