Menghitung pH Larutan CH3COOH $10^{-1}$ M dengan $K_{a}=1\times 10^{-5}$
Larutan CH3COOH adalah larutan asam lemah dengan rumus kimia CH3COOH. Dalam artikel ini, kita akan menghitung pH larutan CH3COOH dengan konsentrasi $10^{-1}$ M dan konstanta disosiasi asam ($K_{a}$) sebesar $1\times 10^{-5}$. Untuk menghitung pH larutan CH3COOH, kita perlu menggunakan persamaan ionisasi asam lemah dan konstanta disosiasi asam ($K_{a}$). Persamaan ionisasi asam lemah CH3COOH dapat dituliskan sebagai berikut: CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+ Dalam persamaan ini, CH3COOH berfungsi sebagai asam yang melepaskan ion H+, sedangkan CH3COO- adalah basa konjugatnya. Konstanta disosiasi asam ($K_{a}$) dapat didefinisikan sebagai rasio konsentrasi ion H+ dan CH3COOH yang terionisasi: $K_{a}=\frac{[CH3COO-][H+]}{[CH3COOH]}$ Dalam kasus ini, kita memiliki konsentrasi CH3COOH sebesar $10^{-1}$ M. Kita dapat mengasumsikan bahwa konsentrasi ion H+ dan CH3COO- yang terionisasi sama, karena CH3COOH adalah asam lemah yang hanya terionisasi dalam jumlah kecil. Oleh karena itu, kita dapat menyederhanakan persamaan menjadi: $K_{a}=\frac{[H+]^{2}}{[CH3COOH]}$ Kita dapat menyelesaikan persamaan ini untuk mencari konsentrasi ion H+ atau pH larutan CH3COOH. Dalam hal ini, kita memiliki $K_{a}=1\times 10^{-5}$ dan konsentrasi CH3COOH sebesar $10^{-1}$ M. Dengan menggantikan nilai-nilai ini ke dalam persamaan, kita dapat mencari konsentrasi ion H+ atau pH larutan CH3COOH. Setelah menghitung nilai pH larutan CH3COOH, kita dapat memilih jawaban yang sesuai dengan pilihan yang diberikan dalam pertanyaan.