Reaksi Kesetimbangan PCl5 → PCl3 + Cl2 pada Suhu 27°C
Pada reaksi kesetimbangan: \[ \mathrm{PCl}_{5}(\mathrm{~g})=\mathrm{PCl}_{3}(\mathrm{~g})+\mathrm{Cl}_{2}(\mathrm{~g}) \] pada suhu \( 27^{\circ} \mathrm{C} \) memiliki nilai \( K_{c}=0,04 \). Kita akan mencari nilai \( K_{p} \) pada kesetimbangan teredfe. Untuk mencari nilai \( K_{p} \), kita dapat menggunakan persamaan: \[ K_{p} = K_{c} \times (RT)^{\Delta n} \] Di mana \( \Delta n \) adalah perubahan jumlah mol gas dalam reaksi kesetimbangan. Dalam reaksi ini, terjadi penurunan jumlah mol gas karena PCl5 menghasilkan PCl3 dan Cl2. Oleh karena itu, \( \Delta n = -1 \). Kita juga perlu mengingat bahwa \( R \) adalah konstanta gas ideal dengan nilai 0,0821 L.atm/mol.K, dan \( T \) adalah suhu dalam kelvin. Substitusikan nilai-nilai yang diketahui ke dalam persamaan untuk mencari nilai \( K_{p} \): \[ K_{p} = 0,04 \times (0,0821 \times 300)^{-1} \] Setelah menghitung, kita akan mendapatkan nilai \( K_{p} \) pada kesetimbangan teredfe. Jadi, nilai \( K_{p} \) pada kesetimbangan teredfe adalah .... (isi dengan jawaban yang benar dari pilihan A-E)