Entalpi Pembakaran Standar Metanol
Metanol, juga dikenal sebagai alkohol metil, adalah senyawa kimia yang memiliki rumus molekul CH3OH. Senyawa ini sering digunakan sebagai bahan bakar alternatif dan bahan baku dalam industri kimia. Salah satu parameter penting dalam mempelajari sifat-sifat pembakaran metanol adalah entalpi pembakaran standar. Entalpi pembakaran standar, yang biasanya dilambangkan dengan ΔHc°, adalah perubahan entalpi yang terjadi saat satu mol senyawa terbakar sepenuhnya dalam kondisi standar. Entalpi pembakaran standar metanol dapat dihitung menggunakan persamaan: \[ \Delta H_{\text{c}}^{\circ} = \sum \Delta H_{\text{f}}^{\circ}(\text{produk}) - \sum \Delta H_{\text{f}}^{\circ}(\text{reaktan}) \] Di mana ΔHf° adalah entalpi pembentukan standar dari masing-masing senyawa. Dalam kasus metanol, kita perlu mengetahui entalpi pembentukan standar dari metanol (ΔHf°CH3OH), karbon dioksida (ΔHf°CO2), dan air (ΔHf°H2O). Dalam persyaratan artikel ini, kita diberikan informasi berikut: \[ \begin{aligned} \Delta H_{\text{f}}^{\circ}(\text{CH}_{3}\text{OH}) & = -238.6 \text{ kJ/mol} \\ \Delta H_{\text{f}}^{\circ}(\text{CO}_{2}(\text{g})) & = -393.5 \text{ kJ/mol} \\ \Delta H_{\text{f}}^{\circ}(\text{H}_{2}\text{O}(\text{l})) & = -286 \text{ kJ/mol} \end{aligned} \] Dengan menggunakan persamaan di atas, kita dapat menghitung entalpi pembakaran standar metanol: \[ \Delta H_{\text{c}}^{\circ} = \Delta H_{\text{f}}^{\circ}(\text{CO}_{2}(\text{g})) + \Delta H_{\text{f}}^{\circ}(\text{H}_{2}\text{O}(\text{l})) - \Delta H_{\text{f}}^{\circ}(\text{CH}_{3}\text{OH}) \] \[ \Delta H_{\text{c}}^{\circ} = -393.5 \text{ kJ/mol} + (-286 \text{ kJ/mol}) - (-238.6 \text{ kJ/mol}) \] \[ \Delta H_{\text{c}}^{\circ} = -442.9 \text{ kJ/mol} \] Jadi, entalpi pembakaran standar metanol adalah -442.9 kJ/mol. Penting untuk dicatat bahwa entalpi pembakaran standar dapat bervariasi tergantung pada kondisi eksperimental yang digunakan. Namun, dalam artikel ini, kita menggunakan entalpi pembakaran standar yang diberikan dalam persyaratan.