Perbandingan Teori Atom Rutherford dan J.J. Thomson serta Penentuan Jumlah Partikel Atom
Teori Atom Rutherford Teori atom Rutherford dikemukakan oleh ilmuwan Ernest Rutherford pada tahun 1911. Menurut teori ini, atom terdiri dari inti yang bermuatan positif yang disebut dengan proton dan elektron yang berputar mengelilingi inti. Rutherford menyimpulkan bahwa atom sebagian besar terdiri dari ruang hampa dengan inti yang sangat kecil dan padat. Teori Atom J.J. Thomson Teori atom J.J. Thomson dikemukakan oleh ilmuwan J.J. Thomson pada tahun 1897. Menurut teori ini, atom terdiri dari bola positif yang bermuatan dengan elektron yang tersebar di dalamnya. Thomson menyimpulkan bahwa atom bersifat netral secara keseluruhan. Perbandingan Teori Atom Rutherford dan J.J. Thomson Perbedaan utama antara teori atom Rutherford dan J.J. Thomson terletak pada model struktur atom yang mereka ajukan. Rutherford mengemukakan bahwa atom memiliki inti yang padat dan bermuatan positif, sedangkan Thomson mengemukakan bahwa atom adalah bola positif dengan elektron yang tersebar di dalamnya. Penentuan Jumlah Partikel Atom Untuk menentukan jumlah partikel atom, kita perlu memahami notasi atom. Notasi atom terdiri dari nomor atom (Z), nomor massa (A), jumlah proton (p), jumlah neutron (n), dan jumlah elektron (e). a. \( { }_{1} \mathrm{Cl} \) Nomor atom (Z) dari klorin adalah 17, yang menunjukkan bahwa atom ini memiliki 17 proton. Jumlah elektron dalam atom netral sama dengan jumlah proton, sehingga klorin juga memiliki 17 elektron. Untuk mengetahui jumlah neutron (n), kita dapat menggunakan rumus nomor massa (A) = jumlah proton (p) + jumlah neutron (n). Jika kita mengetahui bahwa nomor massa klorin adalah 35, maka jumlah neutron dapat dihitung sebagai 35 - 17 = 18. Jadi, klorin memiliki 17 proton, 18 neutron, dan 17 elektron. b. \( { }_{18 \mathrm{P}} \) Nomor atom (Z) dari fosforus adalah 15, yang menunjukkan bahwa atom ini memiliki 15 proton. Jumlah elektron dalam atom netral sama dengan jumlah proton, sehingga fosforus juga memiliki 15 elektron. Untuk mengetahui jumlah neutron (n), kita dapat menggunakan rumus nomor massa (A) = jumlah proton (p) + jumlah neutron (n). Jika kita mengetahui bahwa nomor massa fosforus adalah 31, maka jumlah neutron dapat dihitung sebagai 31 - 15 = 16. Jadi, fosforus memiliki 15 proton, 16 neutron, dan 15 elektron. c. \( { }_{12} \mathrm{Mg} \) Nomor atom (Z) dari magnesium adalah 12, yang menunjukkan bahwa atom ini memiliki 12 proton. Jumlah elektron dalam atom netral sama dengan jumlah proton, sehingga magnesium juga memiliki 12 elektron. Untuk mengetahui jumlah neutron (n), kita dapat menggunakan rumus nomor massa (A) = jumlah proton (p) + jumlah neutron (n). Jika kita mengetahui bahwa nomor massa magnesium adalah 24, maka jumlah neutron dapat dihitung sebagai 24 - 12 = 12. Jadi, magnesium memiliki 12 proton, 12 neutron, dan 12 elektron. Dalam artikel ini, kita telah membahas perbandingan antara teori atom Rutherford dan J.J. Thomson serta penentuan jumlah partikel atom untuk beberapa unsur. Semoga informasi ini bermanfaat dan dapat meningkatkan pemahaman kita tentang struktur atom.