Menemukan Rumus Empiris dan Molekul dari Senyawa dengan Massa Molar 98,96 g/mol
Pendahuluan: Dalam artikel ini, kita akan menjelajahi proses menemukan rumus empiris dan molekul dari senyawa dengan massa molar 98,96 g/mol. Senyawa ini mengandung 4,07% hidrogen, 24,27% karbon, dan 71,65% klorin. Dengan menggunakan data ini, kita akan menentukan komposisi molekul dari senyawa dan menemukan rumus empirisnya. Bagian 1: Menghitung Massa Atomik Untuk menemukan rumus empiris senyawa, kita perlu menghitung massa atomik dari setiap unsur yang terkandung dalam senyawa tersebut. Dengan menggunakan data yang diberikan, kita dapat menghitung massa atomik hidrogen, karbon, dan klorin sebagai berikut: Massa atomik hidrogen = (4,07 / 100) * 1 = 0,0407 g/mol Massa atomik karbon = (24,27 / 100) * 12 = 2,898 g/mol Massa atomik klorin = (71,65 / 100) * 35,5 = 25,255 g/mol Dengan menggunakan massa atomik ini, kita dapat menghitung massa molar senyawa: Massa molar = (0,0407 * 1) + (2,898 * 12) + (25,255 * 1) = 98,96 g/mol Bagian 2: Menemukan Massa Molekul Relatif Selanjutnya, kita perlu menemukan massa molekul relatif dari setiap unsur yang terkandung dalam senyawa tersebut. Massa molekul relatif adalah rasio massa atomik dari unsur terhadap massa molekul relatif senyawa. Dengan menggunakan data yang diberikan, kita dapat menghitung massa molekul relatif hidrogen, karbon, dan klorin sebagai berikut: Massa molekul relatif hidrogen = 1 / 1 = 1 Massa molekul relatif karbon = 12 / 12 = 1 Massa molekul relatif klorin = 35,5 / 35,5 = 1 Dengan menggunakan massa molekul relatif ini, kita dapat menghitung massa molekul relatif senyawa: Massa molekul relatif = (0,0407 * 1) + (2,898 * 12) + (25,255 * 1) = 98,96 g/mol Bagian 3: Menemukan Rumus Empiris Untuk menemukan rumus empiris senyawa, kita perlu membagi massa molekul relatif dengan massa atomik dari setiap unsur yang terkandung dalam senyawa tersebut. Dengan menggunakan data yang diberikan, kita dapat menghitung rumus empiris hidrogen, karbon, dan klorin sebagai berikut: Rumus empiris hidrogen = (0,0407 / 1) / 0,0407 = 1 Rumus empiris karbon = (2,898 / 12) / 2,898 = 1 Rumus empiris klorin = (25,255 / 35,5) / 25,255 = 1 Dengan menggunakan rumus empiris ini, kita dapat menentukan rumus empiris senyawa: Rumus empiris = (1 * 1 * 1) / (1 * 12 * 1) = 1/12 Bagian 4: Menemukan Rumus Molekul Untuk menemukan rumus molekul senyawa, kita perlu mengalikan rumus empiris dengan massa molekul relatif dari setiap unsur yang terkandung dalam senyawa tersebut. Dengan menggunakan data yang diberikan, kita dapat menghitung rumus molekul hidrogen, karbon, dan klorin sebagai berikut: Rumus molekul hidrogen = (1 * 1) / (1 * 1) = 1 Rumus molekul karbon = (1 * 12) / (1 * 12) = 1 Rumus molekul klorin = (1 * 1) / (1 * 1) = 1 Dengan menggunakan rumus molekul ini, kita dapat menentukan rumus molekul senyawa: Rumus molekul = (1/12 * 1 * 1) / (1 * 12 * 1) =