Perhitungan Entalpi Pembakaran Standar CS2
Pada artikel ini, kita akan membahas perhitungan entalpi pembakaran standar CS2 (karbon disulfida) berdasarkan data yang diberikan. Entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi yang terjadi saat satu mol zat terbakar sepenuhnya dalam kondisi standar. Dalam kasus ini, kita diberikan data sebagai berikut: - ΔHf°CS2 = 117,1 kJ/mol - ΔH°SO2 = -296,8 kJ/mol - ΔH°fCO2 = -393,512 kJ/mol Reaksi pembakaran standar CS2 adalah sebagai berikut: CS2(g) + 3O2(g) → CO2(g) + 2SO2(g) Untuk menghitung entalpi pembakaran standar CS2, kita dapat menggunakan hukum Hess. Hukum Hess menyatakan bahwa perubahan entalpi total dalam suatu reaksi tidak bergantung pada rute reaksi, tetapi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir. Dalam kasus ini, kita dapat menggunakan perubahan entalpi pembentukan dan perubahan entalpi reaksi lainnya untuk menghitung entalpi pembakaran standar CS2. Pertama, kita dapat menggunakan perubahan entalpi pembentukan CO2 dan SO2 untuk menghitung perubahan entalpi reaksi pembentukan CS2: CS2(g) + 3O2(g) → CO2(g) + 2SO2(g) ΔH° = ΣΔH°f(produk) - ΣΔH°f(reaktan) ΔH° = [ΔH°f(CO2) + 2ΔH°f(SO2)] - [ΔH°f(CS2) + 3ΔH°f(O2)] Selanjutnya, kita dapat menggantikan nilai perubahan entalpi pembentukan CO2, SO2, dan CS2 yang diberikan: ΔH° = [(-393,512 kJ/mol) + 2(-296,8 kJ/mol)] - [(117,1 kJ/mol) + 3(0 kJ/mol)] Dengan menghitung nilai tersebut, kita dapat menentukan entalpi pembakaran standar CS2. Dalam artikel ini, kita telah membahas perhitungan entalpi pembakaran standar CS2 berdasarkan data yang diberikan. Perhitungan ini penting dalam memahami sifat-sifat termokimia dari reaksi pembakaran dan dapat digunakan dalam berbagai aplikasi ilmiah dan industri.