Menyetarakan Reaksi Redoks: MnO₂ + ClO₃⁻ → MnO₄²⁻ + Cl⁻
Reaksi redoks melibatkan transfer elektron antara spesies yang teroksidasi (kehilangan elektron) dan spesies yang tereduksi (mendapatkan elektron). Untuk menyetarakan reaksi redoks, kita perlu memastikan jumlah atom dan muatan sama di kedua sisi persamaan. Kita akan menggunakan metode setengah reaksi untuk menyetarakan reaksi MnO₂ + ClO₃⁻ → MnO₄²⁻ + Cl⁻. 1. Pisahkan reaksi menjadi setengah reaksi: * Setengah reaksi oksidasi: ClO₃⁻ → Cl⁻ * Setengah reaksi reduksi: MnO₂ → MnO₄²⁻ 2. Setarakan atom selain hidrogen dan oksigen: * ClO₃⁻ → Cl⁻ (sudah setara) * MnO₂ → MnO₄²⁻ (sudah setara) 3. Setarakan oksigen dengan menambahkan H₂O: * ClO₃⁻ → Cl⁻ + 3H₂O * 2H₂O + MnO₂ → MnO₄²⁻ 4. Setarakan hidrogen dengan menambahkan H⁺: * 6H⁺ + ClO₃⁻ → Cl⁻ + 3H₂O * 2H₂O + MnO₂ → MnO₄²⁻ + 4H⁺ 5. Setarakan muatan dengan menambahkan elektron (e⁻): * 6e⁻ + 6H⁺ + ClO₃⁻ → Cl⁻ + 3H₂O * 2H₂O + MnO₂ → MnO₄²⁻ + 4H⁺ + 2e⁻ 6. Kalikan setengah reaksi agar jumlah elektron sama: Kita perlu mengalikan setengah reaksi oksidasi dengan 1 dan setengah reaksi reduksi dengan 3 untuk menyamakan jumlah elektron (6e⁻). * 6e⁻ + 6H⁺ + ClO₃⁻ → Cl⁻ + 3H₂O * 6H₂O + 3MnO₂ → 3MnO₄²⁻ + 12H⁺ + 6e⁻ 7. Jumlahkan kedua setengah reaksi dan sederhanakan: Dengan menjumlahkan kedua setengah reaksi dan menyederhanakan (menghilangkan elektron dan H₂O yang sama di kedua sisi), kita peroleh reaksi setara: 3MnO₂ + ClO₃⁻ + 3H₂O → 3MnO₄²⁻ + Cl⁻ + 6H⁺ Kesimpulan: Menyetarakan reaksi redoks membutuhkan langkah-langkah sistematis. Memahami konsep oksidasi dan reduksi, serta penggunaan metode setengah reaksi, sangat penting untuk mencapai persamaan yang benar dan seimbang. Proses ini, meskipun terlihat rumit pada awalnya, menjadi lebih mudah dipahami dan dipraktekkan dengan latihan. Kemampuan untuk menyetarakan reaksi redoks merupakan keterampilan penting dalam kimia, membuka jalan untuk memahami berbagai reaksi kimia yang terjadi di sekitar kita.