Perhitungan Perubahan Entalpi pada Reaksi Molekul Organik
Dalam kimia organik, perubahan entalpi pada reaksi molekul organik dapat dihitung menggunakan data energi ikatan rata-rata. Dalam kasus ini, kita diberikan data energi ikatan rata-rata berikut: $C=C$ = 161 kcal/mol $C-H$ = 49 kcal/mol $C-C$ = 30 kcal/mol $H-H$ = 172 kcal/mol Kita diminta untuk menghitung perubahan entalpi pada reaksi: $CH_{3}-CH_{2}-CH_{2}-CH_{3} \rightarrow H_{2}C=CH-CH_{2}CH_{3} + H_{2}$ Untuk menghitung perubahan entalpi, kita perlu menghitung jumlah energi ikatan yang terputus dan terbentuk dalam reaksi ini. Mari kita mulai dengan menghitung energi ikatan yang terputus. Dalam reaksi ini, terdapat ikatan C-C yang terputus. Berdasarkan data energi ikatan rata-rata, energi ikatan C-C adalah 30 kcal/mol. Karena terdapat 4 ikatan C-C dalam molekul awal, total energi ikatan yang terputus adalah 4 x 30 kcal/mol = 120 kcal/mol. Selanjutnya, mari kita hitung energi ikatan yang terbentuk dalam reaksi ini. Dalam molekul produk, terdapat ikatan C=C yang terbentuk. Berdasarkan data energi ikatan rata-rata, energi ikatan C=C adalah 161 kcal/mol. Karena terdapat 1 ikatan C=C dalam molekul produk, total energi ikatan yang terbentuk adalah 1 x 161 kcal/mol = 161 kcal/mol. Selain itu, dalam molekul produk, terdapat ikatan C-H yang terbentuk. Berdasarkan data energi ikatan rata-rata, energi ikatan C-H adalah 49 kcal/mol. Karena terdapat 8 ikatan C-H dalam molekul produk, total energi ikatan yang terbentuk adalah 8 x 49 kcal/mol = 392 kcal/mol. Terakhir, dalam reaksi ini, terdapat ikatan H-H yang terbentuk. Berdasarkan data energi ikatan rata-rata, energi ikatan H-H adalah 172 kcal/mol. Karena terdapat 1 ikatan H-H dalam molekul produk, total energi ikatan yang terbentuk adalah 1 x 172 kcal/mol = 172 kcal/mol. Untuk menghitung perubahan entalpi, kita dapat menggunakan rumus: Perubahan entalpi = (Total energi ikatan yang terbentuk) - (Total energi ikatan yang terputus) Perubahan entalpi = (161 kcal/mol + 392 kcal/mol + 172 kcal/mol) - (120 kcal/mol) Perubahan entalpi = 725 kcal/mol - 120 kcal/mol Perubahan entalpi = 605 kcal/mol Jadi, perubahan entalpi pada reaksi $CH_{3}-CH_{2}-CH_{2}-CH_{3} \rightarrow H_{2}C=CH-CH_{2}CH_{3} + H_{2}$ adalah sebesar 605 kcal/mol.