Menghitung Massa Produk Reaksi: Sebuah Pendekatan Stoikiometri **
Reaksi kimia merupakan proses transformasi zat yang melibatkan perubahan susunan atom-atom dalam molekul. Dalam reaksi kimia, jumlah atom setiap unsur sebelum dan sesudah reaksi tetap sama, yang dikenal sebagai hukum kekekalan massa. Stoikiometri adalah cabang kimia yang mempelajari kuantitas zat yang terlibat dalam reaksi kimia. Dalam soal yang diberikan, kita diminta untuk menghitung massa $Na_2SO_4$ yang dihasilkan dari reaksi antara $NaOH$ dan $H_2SO_4$. Untuk menyelesaikan soal ini, kita perlu memahami konsep mol dan perbandingan mol dalam reaksi kimia. Langkah 1: Menentukan Mol Reaktan * Mol $NaOH$ = Massa $NaOH$ / Mr $NaOH$ = 16 gram / 40 g/mol = 0,4 mol * Mol $H_2SO_4$ = Massa $H_2SO_4$ / Mr $H_2SO_4$ = 24,5 gram / 98 g/mol = 0,25 mol Langkah 2: Menentukan Reaktan Pembatas Dari persamaan reaksi, kita dapat melihat bahwa 2 mol $NaOH$ bereaksi dengan 1 mol $H_2SO_4$. Artinya, perbandingan mol $NaOH$ dan $H_2SO_4$ adalah 2:1. Dalam kasus ini, kita memiliki 0,4 mol $NaOH$ dan 0,25 mol $H_2SO_4$. Jika kita menggunakan semua $H_2SO_4$, kita membutuhkan 0,5 mol $NaOH$ (0,25 mol x 2). Karena kita hanya memiliki 0,4 mol $NaOH$, maka $NaOH$ adalah reaktan pembatas. Langkah 3: Menghitung Mol Produk Dari persamaan reaksi, kita dapat melihat bahwa 2 mol $NaOH$ menghasilkan 1 mol $Na_2SO_4$. Karena $NaOH$ adalah reaktan pembatas, maka mol $Na_2SO_4$ yang dihasilkan adalah setengah dari mol $NaOH$. * Mol $Na_2SO_4$ = 0,4 mol / 2 = 0,2 mol Langkah 4: Menghitung Massa Produk * Massa $Na_2SO_4$ = Mol $Na_2SO_4$ x Mr $Na_2SO_4$ = 0,2 mol x 142 g/mol = 28,4 gram Kesimpulan: Berdasarkan perhitungan stoikiometri, 24,5 gram $H_2SO_4$ yang dicampurkan dengan 16 gram $NaOH$ akan menghasilkan 28,4 gram $Na_2SO_4$. Penting untuk diingat bahwa perhitungan stoikiometri sangat penting dalam kimia untuk menentukan kuantitas zat yang terlibat dalam reaksi kimia. Dengan memahami konsep mol dan perbandingan mol, kita dapat menghitung massa produk yang dihasilkan dari reaksi kimia.**