Perbandingan Jumlah Molekul Gas pada Suhu dan Tekanan yang Sam
Pada suhu dan tekanan yang sama, jumlah molekul gas dapat dihitung menggunakan persamaan Avogadro. Persamaan ini menyatakan bahwa volume gas yang sama mengandung jumlah molekul yang sama, asalkan suhu dan tekanannya tetap. Dalam soal ini, kita diberikan beberapa jumlah gas yang memiliki massa tertentu. Kita diminta untuk mencari gas-gas yang memiliki jumlah molekul yang sama dengan 3 gram gas H2. Untuk mencari jumlah molekul gas, kita perlu menggunakan rumus: Jumlah molekul = (Jumlah zat dalam gram / Massa molar) x (6,022 x 10^23) Mari kita hitung jumlah molekul untuk setiap gas yang diberikan: 1) Gas3 (Mr = 17 g/mol): Jumlah molekul = (25,5 g / 17 g/mol) x (6,022 x 10^23) = 9,033 x 10^23 2) Gas2 (Mr = 28 g/mol): Jumlah molekul = (42 g / 28 g/mol) x (6,022 x 10^23) = 9,033 x 10^23 3) Gas CO (Mr = 28 g/mol): Jumlah molekul = (1,4 g / 28 g/mol) x (6,022 x 10^23) = 3,007 x 10^22 4) Gas SO2 (Mr = 64 g/mol): Jumlah molekul = (3,2 g / 64 g/mol) x (6,022 x 10^23) = 1,504 x 10^22 5) Gas2 (Mr = 32 g/mol): Jumlah molekul = (48 g / 32 g/mol) x (6,022 x 10^23) = 9,033 x 10^23 Dari perhitungan di atas, kita dapat melihat bahwa hanya Gas3 dan Gas2 yang memiliki jumlah molekul yang sama dengan 3 gram gas H2. Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah pilihan a. gas NH3, gas CO, dan gas SO2. Dalam kesimpulan, pada suhu dan tekanan yang sama, hanya gas NH3, gas CO, dan gas SO2 yang memiliki jumlah molekul yang sama dengan 3 gram gas H2.