Perbandingan Volume Gas CO2 dan SO2 pada Suhu dan Tekanan Tertentu
Pada suhu dan tekanan tertentu, kita diberikan informasi bahwa 4,4 gram gas CO2 memiliki volume 10 liter. Kita juga diberikan informasi bahwa gas SO2 memiliki rumus kimia Sulfur Dioksida (SO2) dengan massa molar S=32 dan O=16. Untuk mencari volume gas SO2 pada suhu dan tekanan yang sama, kita perlu menggunakan konsep mol dan massa molar. Massa molar CO2 adalah 12 + 16 + 16 = 44 gram/mol, sedangkan massa molar SO2 adalah 32 + 16 + 16 = 64 gram/mol. Dalam hal ini, kita memiliki 4,4 gram CO2 dan 19,2 gram SO2. Kita dapat menggunakan rumus: n = m / M Dimana n adalah jumlah mol, m adalah massa, dan M adalah massa molar. Untuk CO2, jumlah molnya adalah: n_CO2 = 4,4 g / 44 g/mol = 0,1 mol Sekarang kita dapat menggunakan konsep perbandingan mol untuk mencari jumlah mol SO2 yang setara dengan 0,1 mol CO2. Karena massa molar SO2 adalah 64 gram/mol, kita dapat menggunakan rumus: n_SO2 = n_CO2 * (M_SO2 / M_CO2) n_SO2 = 0,1 mol * (64 g/mol / 44 g/mol) = 0,145 mol Sekarang kita dapat menggunakan rumus volume gas ideal untuk mencari volume gas SO2: V_SO2 = n_SO2 * R * T / P Dimana V_SO2 adalah volume gas SO2, R adalah konstanta gas ideal, T adalah suhu dalam Kelvin, dan P adalah tekanan. Karena suhu dan tekanan tetap, kita dapat mengabaikan R, T, dan P dalam perbandingan ini. Oleh karena itu, kita dapat menyimpulkan bahwa volume gas SO2 adalah proporsional dengan jumlah mol SO2. Karena jumlah mol SO2 adalah 0,145 mol, kita dapat menghitung volume gas SO2 sebagai berikut: V_SO2 = 0,145 mol * 10 L/mol = 1,45 L Jadi, volume gas SO2 pada suhu dan tekanan yang sama adalah 1,45 liter. Dengan demikian, jawaban yang benar adalah C, yaitu 30 liter.