Reaksi Kalsium Sianamida dengan Air: Jumlah Mol Amonia yang Dihasilkan
Reaksi antara kalsium sianamida ($CaCN_{2}$) dengan air ($H_{2}O$) menghasilkan kalsium karbonat ($CaCO_{3}$) dan amonia ($NH_{3}$) sesuai dengan persamaan reaksi berikut: $CaCN_{2}+3H_{2}O\rightarrow CaCO_{3}+2NH_{3}$ Dalam artikel ini, kita akan membahas jumlah mol amonia yang dihasilkan dari reaksi ini. Untuk menghitung jumlah mol amonia yang dihasilkan, kita perlu mengetahui jumlah mol kalsium sianamida yang bereaksi. Dalam persamaan reaksi, kita dapat melihat bahwa setiap 1 mol kalsium sianamida bereaksi dengan 3 mol air. Oleh karena itu, jika kita memiliki 4 mol air, maka jumlah mol kalsium sianamida yang bereaksi adalah 4/3 mol. Selanjutnya, kita dapat menggunakan koefisien stoikiometri dalam persamaan reaksi untuk mengetahui hubungan antara jumlah mol kalsium sianamida dan amonia yang dihasilkan. Dalam persamaan reaksi, kita dapat melihat bahwa setiap 1 mol kalsium sianamida menghasilkan 2 mol amonia. Oleh karena itu, jika kita memiliki 4/3 mol kalsium sianamida yang bereaksi, maka jumlah mol amonia yang dihasilkan adalah (4/3) x 2 = 8/3 mol. Jadi, jumlah mol amonia yang dihasilkan dari reaksi antara 4 mol air dengan kalsium sianamida adalah 8/3 mol. Dalam penelitian ini, kita telah membahas tentang reaksi antara kalsium sianamida dengan air dan menghitung jumlah mol amonia yang dihasilkan. Hasil ini dapat berguna dalam berbagai aplikasi kimia dan industri.