Reaksi Kalsium Oksida dengan Air
Reaksi antara kalsium oksida (CaO) dengan air (H2O) menghasilkan kalsium hidroksida (Ca(OH)2) dalam bentuk larutan. Persamaan reaksi untuk reaksi ini adalah CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq). Dalam persamaan reaksi ini, laju reaksi (r) dapat dijelaskan dengan persamaan r = k[CaO][H2O]^2, di mana k adalah konstanta laju reaksi dan [CaO] dan [H2O] adalah konsentrasi kalsium oksida dan air secara berturut-turut. Jika pada suhu tetap, konsentrasi masing-masing dua kali lipat dari konsentrasi semula, maka kita perlu menentukan bagaimana reaksi akan berubah. Dalam hal ini, kita akan melihat perubahan konsentrasi air (H2O). Jika konsentrasi air (H2O) dinaikkan dua kali lipat, maka kita dapat menghitung perubahan laju reaksi dengan menggantikan nilai konsentrasi baru ke dalam persamaan laju reaksi. Jadi, jika konsentrasi air (H2O) semula adalah [H2O] dan konsentrasi baru adalah 2[H2O], maka persamaan laju reaksi menjadi r = k[CaO](2[H2O])^2. Dalam persamaan ini, kita dapat melihat bahwa konsentrasi air (H2O) meningkat menjadi empat kali lipat dari konsentrasi semula ([H2O]^2 menjadi (2[H2O])^2 = 4[H2O]^2). Jadi, jika konsentrasi air (H2O) dinaikkan dua kali lipat, reaksi akan menjadi empat kali lebih besar dari reaksi semula. Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah c. empat kali lebih besar.