Perhitungan Konsentrasi Larutan Asam Sulfat
Pendahuluan: Larutan asam sulfat adalah larutan yang mengandung 75% H2SO4 dengan massa jenis 1,3 Kg/Liter. Dalam artikel ini, kita akan melakukan perhitungan fraksi mol masing-masing senyawa, molaritas larutan, dan molalitas larutan jika air ditambahkan ke dalam larutan tersebut. Selain itu, kita juga akan menghitung konsentrasi larutan kedua setelah larutan pertama dan kedua dicampurkan. Bagian: ① Perhitungan Fraksi Mol Senyawa dalam Larutan Asam Sulfat Untuk menghitung fraksi mol masing-masing senyawa dalam larutan asam sulfat, kita perlu mengetahui massa masing-masing senyawa dalam larutan. Dalam 1 liter larutan, terdapat 1,3 Kg asam sulfat. Dengan menggunakan massa jenis, kita dapat menghitung massa H2SO4 dalam larutan, yaitu 0,975 Kg. Selanjutnya, kita dapat menghitung jumlah mol H2SO4 dengan membagi massa dengan massa molar H2SO4. Dalam hal ini, massa molar H2SO4 adalah 98 g/mol. Dengan demikian, fraksi mol H2SO4 dalam larutan adalah 0,0099. ② Perhitungan Molaritas dan Molalitas Larutan Asam Sulfat Untuk menghitung molaritas larutan asam sulfat, kita perlu mengetahui jumlah mol H2SO4 dalam 1 liter larutan. Dalam hal ini, jumlah mol H2SO4 adalah 0,0099 mol. Oleh karena itu, molaritas larutan asam sulfat adalah 0,0099 M. Sedangkan untuk menghitung molalitas larutan asam sulfat, kita perlu mengetahui massa pelarut (air) dalam larutan. Jika air ditambahkan sebanyak 133 ml, maka massa air yang ditambahkan adalah 133 g. Dengan menggunakan massa air, kita dapat menghitung molalitas larutan asam sulfat dengan membagi jumlah mol H2SO4 dengan massa air dalam kg. Dalam hal ini, molalitas larutan asam sulfat adalah 0,074 mol/kg. ③ Perhitungan Konsentrasi Larutan Kedua setelah Penambahan Air Setelah air ditambahkan ke dalam larutan asam sulfat, kita perlu menghitung konsentrasi larutan kedua. Jika larutan pertama memiliki molaritas 0,0099 M dan larutan kedua memiliki volume 133 ml, maka jumlah mol H2SO4 dalam larutan kedua adalah 0,0013 mol. Dengan menggunakan volume larutan kedua dan jumlah mol H2SO4, kita dapat menghitung konsentrasi larutan kedua dalam molaritas. Dalam hal ini, konsentrasi larutan kedua adalah 0,0098 M. Kesimpulan: Dalam artikel ini, kita telah melakukan perhitungan fraksi mol masing-masing senyawa, molaritas larutan, dan molalitas larutan asam sulfat. Selain itu, kita juga telah menghitung konsentrasi larutan kedua setelah penambahan air. Semoga artikel ini dapat memberikan pemahaman yang lebih baik tentang perhitungan konsentrasi larutan asam sulfat.