Proses Elektrolisis dan Perubahan Warna Larutan
Elektrolisis adalah proses kimia di mana arus listrik digunakan untuk menyebabkan reaksi redoks. Ketika larutan ditetesi fenolftalein dan diletakkan pada kutub negatif, warnanya berubah menjadi merah muda. Hal ini disebabkan oleh adanya ion-ion hidroksida (OH-) yang dihasilkan dari reaksi reduksi air. Di anoda, elektroda tembaga akan larut karena terjadi oksidasi tembaga menjadi ion tembaga positif (Cu2+), namun di katoda tidak terjadi reaksi karena ion-ion hidroksida yang dihasilkan menetralkan ion-ion logam yang mungkin ada. Sementara itu, ketika larutan diletakkan pada kutub positif dan ditetesi kanji pada elektrolisis menggunakan elektroda karbon, warna larutan berubah menjadi ungu-coklat. Perubahan warna ini disebabkan oleh adanya ion-ion manganat (MnO4-) yang dihasilkan dari reaksi oksidasi ion permanganat. Pada elektrolisis dengan elektroda tembaga, perubahan warna ungu-coklat yang teramati lebih sedikit karena ion-ion tembaga yang dihasilkan tidak sebanyak ion-ion manganat. Selama proses elektrolisis, muatan listrik yang melewati larutan akan menyebabkan reaksi redoks terjadi. Mol gas $H_{2}$ yang dihasilkan dapat dihitung berdasarkan hukum Faraday, di mana 1 mol elektron setara dengan 1 mol gas. Volume gas $H_{2}$ yang diperoleh juga dapat dihitung berdasarkan persamaan reaksinya. Dengan demikian, melalui pemahaman tentang proses elektrolisis dan perubahan warna larutan, kita dapat mengaitkan fenomena yang teramati dengan persamaan reaksinya serta memahami hubungan antara muatan listrik, mol gas $H_{2}$, dan volume gas $H_{2}$ yang diperoleh selama proses tersebut.