Entalpi Pembentukan Etanol (C2H5OH)
Entalpi pembentukan adalah jumlah energi yang dilepaskan atau diserap saat satu mol senyawa terbentuk dari unsur-unsur pembentuknya dalam keadaan standar. Dalam kasus ini, kita akan mencari entalpi pembentukan etanol (C2H5OH) berdasarkan persamaan reaksi: C2H5OH(g) + 5O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) Diketahui bahwa entalpi pembentukan CO2 adalah -394 kJ/mol dan entalpi pembentukan H2O adalah -286 kJ/mol. Kita perlu mencari entalpi pembentukan C2H5OH. Dalam persamaan reaksi, terdapat 2 mol CO2 dan 3 mol H2O yang terbentuk. Oleh karena itu, entalpi pembentukan C2H5OH dapat dihitung dengan menggunakan perbandingan mol: Entalpi pembentukan C2H5OH = (2 mol CO2 × entalpi pembentukan CO2) + (3 mol H2O × entalpi pembentukan H2O) = (2 × -394 kJ/mol) + (3 × -286 kJ/mol) = -788 kJ/mol - 858 kJ/mol = -1646 kJ/mol Jadi, entalpi pembentukan C2H5OH adalah -1646 kJ/mol. Dengan demikian, jawaban yang benar adalah d. -1646 kJ/mol.