Perubahan Entalpi Pembakaran Pentan
Perubahan entalpi pembakaran pentana (\(\Delta H^\circ_C\)) dapat dihitung menggunakan data energi ikatan yang diberikan. Dalam reaksi pembakaran pentana, lima molekul pentana (\(C_5H_{12}\)) bereaksi dengan delapan molekul oksigen (\(O_2\)) untuk menghasilkan lima molekul karbon dioksida (\(CO_2\)) dan enam molekul air (\(H_2O\)). Untuk menghitung perubahan entalpi pembakaran pentana, kita perlu mengetahui energi ikatan yang terlibat dalam reaksi ini. Berdasarkan data yang diberikan, energi ikatan yang perlu diperhatikan adalah: - C-H: 414 kJ/mol - C-C: 348 kJ/mol - C=O: 800 kJ/mol - O-H: 464 kJ/mol - O=O: 500 kJ/mol Dalam reaksi pembakaran pentana, terdapat beberapa ikatan yang terbentuk dan terputus. Ikatan C-H pada pentana terputus, sedangkan ikatan C=O dan O-H pada CO2 dan H2O terbentuk. Selain itu, ikatan C-C pada pentana juga terputus. Untuk menghitung perubahan entalpi pembakaran pentana, kita dapat menggunakan persamaan: \[ \Delta H^\circ_C = \sum \text{{energi ikatan yang terputus}} - \sum \text{{energi ikatan yang terbentuk}} \] Dalam reaksi pembakaran pentana, terdapat 10 ikatan C-H yang terputus, 5 ikatan C-C yang terputus, 10 ikatan C=O yang terbentuk, dan 12 ikatan O-H yang terbentuk. Dengan menggunakan data energi ikatan yang diberikan, kita dapat menghitung perubahan entalpi pembakaran pentana: \[ \Delta H^\circ_C = (10 \times 414) + (5 \times 348) - (10 \times 800) - (12 \times 464) \] Setelah menghitungnya, kita akan mendapatkan nilai perubahan entalpi pembakaran pentana. Dengan menggunakan data energi ikatan yang diberikan, kita dapat menghitung perubahan entalpi pembakaran pentana: \[ \Delta H^\circ_C = (10 \times 414) + (5 \times 348) - (10 \times 800) - (12 \times 464) \] Setelah menghitungnya, kita akan mendapatkan nilai perubahan entalpi pembakaran pentana.