Menentukan Rumus Empiris Senyawa Belerang Klorid
<br/ > <br/ >1. Kebutuhan Artikel: Menentukan rumus empiris senyawa belerang klorida yang terbentuk dari reaksi 1,3 gram belerang dengan gas klorin (Cl2), menghasilkan 4,22 gram senyawa tersebut. <br/ > <br/ >2. Langkah Penyelesaian: <br/ > a. Diketahui: <br/ > - Massa belerang awal = 1,3 gram <br/ > - Massa senyawa belerang klorida yang terbentuk = 4,22 gram <br/ > b. Menghitung massa atom: <br/ > - Massa atom belerang (S) = 32,06 gram/mol <br/ > - Massa atom klor (Cl) = 35,45 gram/mol <br/ > c. Menentukan perbandingan mol: <br/ > - Mol belerang = 1,3 gram / 32,06 gram/mol = 0,0405 mol <br/ > - Mol senyawa belerang klorida = 4,22 gram / (32,06 gram/mol + 35,45 gram/mol) = 0,0405 mol <br/ > d. Perbandingan mol belerang dan klor = 0,0405 mol : 0,0405 mol = 1 : 1 <br/ > e. Rumus empiris senyawa belerang klorida adalah SCl. <br/ > <br/ >3. Penutup: <br/ > Berdasarkan perhitungan di atas, dapat disimpulkan bahwa rumus empiris senyawa belerang klorida yang terbentuk dari reaksi 1,3 gram belerang dengan gas klorin adalah SCl.