Perubahan Suhu dan Perubahan Entalpi dalam Reaksi Logam dengan Larutan CuCl2
Dalam suatu kalorimeter, 27 gram larutan CuCl2 ditambahkan dengan sejumlah tertentu logam Zn hingga terbentuk larutan ZnCl2 dan endapan Cu. Selama reaksi ini, terjadi kenaikan suhu sebesar 4°C. Dalam artikel ini, kita akan membahas jenis reaksi yang terjadi, perubahan entalpi dari reaksi tersebut, jumlah mol CuCl2 yang direaksikan, perubahan entalpi pada reaksi 1 mol CuCl2, dan juga akan menuliskan persamaan reaksi untuk 1 mol CuCl2. a. Jenis Reaksi Berdasarkan Perubahan Suhu Dari kenaikan suhu yang terjadi selama reaksi, kita dapat menyimpulkan bahwa reaksi ini bersifat eksotermik. Eksotermik berarti bahwa reaksi melepaskan energi dalam bentuk panas ke lingkungan sekitarnya. b. Perubahan Entalpi dari Reaksi Untuk menghitung perubahan entalpi dari reaksi ini, kita dapat menggunakan rumus q = mCΔT, di mana q adalah kalor yang dilepaskan atau diserap selama reaksi, m adalah massa larutan CuCl2, C adalah kalor jenis larutan, dan ΔT adalah perubahan suhu. Dalam kasus ini, kapasitas kalor calorimeter diabaikan, sehingga kita hanya perlu memperhatikan kalor yang dilepaskan atau diserap oleh larutan CuCl2. c. Jumlah Mol CuCl2 yang Direaksikan Untuk menentukan jumlah mol CuCl2 yang direaksikan, kita dapat menggunakan rumus n = m/M, di mana n adalah jumlah mol, m adalah massa CuCl2, dan M adalah massa molar CuCl2. Dalam kasus ini, kita perlu menggunakan massa molar CuCl2 yang diberikan, yaitu 64 + 2(35,5) = 135 g/mol. d. Perubahan Entalpi pada Reaksi 1 mol CuCl2 Untuk menghitung perubahan entalpi pada reaksi 1 mol CuCl2, kita dapat menggunakan rumus ΔH = q/n, di mana ΔH adalah perubahan entalpi, q adalah kalor yang dilepaskan atau diserap selama reaksi, dan n adalah jumlah mol CuCl2 yang direaksikan. e. Persamaan Reaksi untuk 1 mol CuCl2 Dalam artikel ini, kita akan menuliskan persamaan reaksi untuk 1 mol CuCl2 berdasarkan reaksi yang terjadi antara logam Zn dan larutan CuCl2. Dengan demikian, artikel ini akan membahas secara rinci tentang jenis reaksi, perubahan entalpi, jumlah mol CuCl2 yang direaksikan, perubahan entalpi pada reaksi 1 mol CuCl2, dan juga akan menyajikan persamaan reaksi untuk 1 mol CuCl2. Semoga artikel ini dapat memberikan pemahaman yang jelas dan komprehensif tentang topik ini.