Menentukan Rumus Molekul Senyawa Organik CxHyO2 dengan Mr 9
Senyawa organik CxHyO2 tersusun dari 40% karbon, 6,67% hidrogen, dan sisanya oksigen. Jika Mr senyawa tersebut adalah 90, bagaimana kita dapat menentukan rumus molekulnya? Untuk menentukan rumus molekul senyawa organik CxHyO2, kita perlu menggunakan informasi persentase komposisi unsur-unsur yang ada dalam senyawa tersebut. Dalam hal ini, kita diberikan bahwa senyawa ini terdiri dari 40% karbon, 6,67% hidrogen, dan sisanya oksigen. Langkah pertama yang perlu kita lakukan adalah mengubah persentase menjadi jumlah molar. Untuk melakukan ini, kita perlu mengasumsikan jumlah massa total senyawa organik CxHyO2 adalah 100 gram. Dengan asumsi ini, kita dapat menghitung massa masing-masing unsur dalam senyawa tersebut. Dalam 100 gram senyawa organik CxHyO2, terdapat 40 gram karbon, 6,67 gram hidrogen, dan sisanya oksigen. Untuk mengubah massa menjadi jumlah molar, kita perlu menggunakan massa molar masing-masing unsur. Massa molar karbon (C) adalah 12 g/mol, massa molar hidrogen (H) adalah 1 g/mol, dan massa molar oksigen (O) adalah 16 g/mol. Dengan menggunakan massa molar ini, kita dapat menghitung jumlah mol masing-masing unsur dalam senyawa organik CxHyO2. Dalam 40 gram karbon, terdapat 40/12 = 3,33 mol karbon. Dalam 6,67 gram hidrogen, terdapat 6,67/1 = 6,67 mol hidrogen. Dan sisanya, oksigen, dapat dihitung dengan mengurangi jumlah mol karbon dan hidrogen dari total jumlah mol senyawa organik CxHyO2. Jumlah mol oksigen = Total jumlah mol senyawa organik CxHyO2 - Jumlah mol karbon - Jumlah mol hidrogen = 1 mol - 3,33 mol - 6,67 mol = -8 mol Namun, hasil ini tidak mungkin karena tidak mungkin ada jumlah mol negatif. Oleh karena itu, kita perlu mengubah asumsi kita tentang jumlah massa total senyawa organik CxHyO2. Jika kita mengasumsikan jumlah massa total senyawa organik CxHyO2 adalah 90 gram (sesuai dengan Mr senyawa tersebut), kita dapat mengulangi perhitungan di atas. Dalam 90 gram senyawa organik CxHyO2, terdapat 36 gram karbon, 6 gram hidrogen, dan sisanya oksigen. Menggunakan massa molar yang sama seperti sebelumnya, kita dapat menghitung jumlah mol masing-masing unsur. Dalam 36 gram karbon, terdapat 36/12 = 3 mol karbon. Dalam 6 gram hidrogen, terdapat 6/1 = 6 mol hidrogen. Dan sisanya, oksigen, dapat dihitung dengan mengurangi jumlah mol karbon dan hidrogen dari total jumlah mol senyawa organik CxHyO2. Jumlah mol oksigen = Total jumlah mol senyawa organik CxHyO2 - Jumlah mol karbon - Jumlah mol hidrogen = 1 mol - 3 mol - 6 mol = -8 mol Hasil ini masih tidak mungkin karena tidak mungkin ada jumlah mol negatif. Oleh karena itu, asumsi kita tentang jumlah massa total senyawa organik CxHyO2 harus salah. Dalam hal ini, kita perlu mencari asumsi yang benar tentang jumlah massa total senyawa organik CxHyO2. Dengan menggunakan Mr senyawa tersebut, kita dapat menghitung jumlah massa total dengan menggunakan rumus: Jumlah massa total = Mr senyawa x jumlah mol senyawa Dalam hal ini, Mr senyawa adalah 90 dan jumlah mol senyawa adalah 1 mol. Oleh karena itu, jumlah massa total senyawa organik CxHyO2 adalah 90 gram. Dengan menggunakan jumlah massa total yang benar, kita dapat mengulangi perhitungan di atas. Dalam 90 gram senyawa organik CxHyO2, terdapat