Stoikiometri Oksidasi H₂S oleh KMnO₄
Reaksi oksidasi H₂S oleh KMnO₄ dapat ditulis sebagai berikut (reaksi belum setara): H₂S + KMnO₄ → K₂SO₄ + MnO₂ + H₂O Untuk menentukan jumlah elektron yang dilepas setiap mol H₂S, kita perlu menyeimbangkan reaksi redoks ini. Kita akan menggunakan metode setengah reaksi: Setengah reaksi oksidasi: H₂S → SO₄²⁻ + 8H⁺ + 8e⁻ (Sulfur mengalami oksidasi dari -2 menjadi +6) Setengah reaksi reduksi: MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O (Mangan mengalami reduksi dari +7 menjadi +2) Untuk menyeimbangkan persamaan keseluruhan, kita perlu mengalikan setengah reaksi oksidasi dengan 5 dan setengah reaksi reduksi dengan 8: 5H₂S → 5SO₄²⁻ + 40H⁺ + 40e⁻ 8MnO₄⁻ + 64H⁺ + 40e⁻ → 8Mn²⁺ + 32H₂O Menjumlahkan kedua setengah reaksi dan menyederhanakan: 5H₂S + 8MnO₄⁻ + 24H⁺ → 5SO₄²⁻ + 8Mn²⁺ + 32H₂O Dari persamaan setara di atas, terlihat bahwa setiap 5 mol H₂S melepaskan 40 elektron. Oleh karena itu, setiap 1 mol H₂S melepaskan 8 elektron.