Perbandingan Kenaikan Titik Didih Larutan A dan Larutan B
Kenaikan titik didih larutan bergantung pada jumlah partikel terlarut dalam larutan tersebut. Larutan A terdiri dari 0,005 mol zat non elektrolit dalam 250 g air, sedangkan larutan B terdiri dari 0,005 mol NaCl dan 0,005 mol NaBr dalam 250 g air. Untuk menghitung perbandingan kenaikan titik didih larutan A terhadap larutan B, kita perlu mempertimbangkan faktor Van't Hoff. Kenaikan titik didih larutan terkait dengan molalitas zat terlarut dalam larutan tersebut. Dalam hal ini, larutan A hanya mengandung zat non elektrolit, sehingga jumlah partikel terlarutnya adalah 1. Sedangkan larutan B mengandung NaCl dan NaBr, yang akan terdisosiasi menjadi tiga partikel terlarut, yaitu Na+, Cl-, dan Br-. Dengan demikian, perbandingan kenaikan titik didih larutan A terhadap larutan B adalah 1:3. Oleh karena itu, jawabannya adalah C.