Mencapai Oktet Stabil: Unsur X dan Transfer Elektro
Unsur X dengan konfigurasi elektron $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}$ memiliki 6 elektron valensi. Untuk mencapai konfigurasi elektron gas mulia terdekat (oktet stabil, 8 elektron valensi), unsur X lebih mudah *menerima 2 elektron* daripada melepaskan 6 elektron. Pelepasan 6 elektron membutuhkan energi yang jauh lebih besar dibandingkan penerimaan 2 elektron. Oleh karena itu, unsur X cenderung membentuk ion dengan muatan -2 untuk mencapai kestabilan. Opsi menyerap atau melepaskan 1 elektron tidak memungkinkan unsur X mencapai oktet stabil. Menyerap 1 elektron menghasilkan 7 elektron valensi, dan melepaskan 1 elektron menghasilkan 5 elektron valensi, keduanya tidak stabil. Kesimpulan: Berdasarkan prinsip energi minimum, unsur X akan mencapai konfigurasi elektron stabil dengan cara menerima 2 elektron. Ini menunjukkan kecenderungan unsur X untuk membentuk ikatan ionik dengan unsur-unsur yang mudah melepaskan elektron. Memahami konsep ini penting untuk memahami sifat kimia dan perilaku unsur dalam reaksi kimia. Pemahaman yang mendalam tentang konfigurasi elektron dan aturan oktet membantu kita memprediksi sifat-sifat senyawa yang dibentuk oleh unsur tersebut.