Perhitungan pH Larutan yang Terbentuk dari Reaksi Asam Asetat dengan NaOH
Larutan asam asetat (CH3COOH) dengan konsentrasi 0,05 M direaksikan dengan larutan NaOH 0,2 M sesuai dengan reaksi berikut: CH3COOH + NaOH → NaCH3COO + H2O. Dalam reaksi ini, asam asetat bereaksi dengan basa NaOH untuk membentuk garam natrium asetat (NaCH3COO) dan air (H2O). Untuk menghitung pH larutan yang terbentuk, kita perlu mempertimbangkan konstanta disosiasi asam (Ka) asam asetat. Dalam kasus ini, Ka asam asetat adalah 1 × 10^-5. Pertama, kita perlu menentukan perubahan konsentrasi asam asetat dan garam natrium asetat dalam larutan yang terbentuk. Dalam reaksi ini, satu mol asam asetat bereaksi dengan satu mol NaOH, sehingga konsentrasi asam asetat akan berkurang sebesar 0,05 M dan konsentrasi garam natrium asetat akan meningkat sebesar 0,05 M. Selanjutnya, kita dapat menggunakan persamaan Henderson-Hasselbalch untuk menghitung pH larutan yang terbentuk. Persamaan ini dinyatakan sebagai pH = pKa + log([A-]/[HA]), di mana [A-] adalah konsentrasi garam natrium asetat dan [HA] adalah konsentrasi asam asetat. Dalam kasus ini, kita memiliki konsentrasi garam natrium asetat sebesar 0,05 M dan konsentrasi asam asetat sebesar 0,05 M. Dengan menggunakan nilai pKa asam asetat (1 × 10^-5), kita dapat menghitung pH larutan yang terbentuk. Setelah melakukan perhitungan, diperoleh pH larutan yang terbentuk adalah 4,7. Dengan demikian, larutan yang terbentuk dari reaksi asam asetat dengan NaOH memiliki pH sebesar 4,7.