Reaksi Kimia antara $Pb(NO_{3})_{2}$ dan $KI$: Produksi $PbI_{2}$
Dalam reaksi kimia yang diberikan, $Pb(NO_{3})_{2}$ bereaksi dengan $KI$ menghasilkan $PbI_{2}$ dan $KNO_{3}$. Dengan memahami persamaan reaksi, kita dapat menentukan jumlah $PbI_{2}$ yang dihasilkan dari reaksi ini. Dari persamaan reaksi, kita dapat melihat bahwa 1 mol $Pb(NO_{3})_{2}$ bereaksi dengan 2 mol $KI$ menghasilkan 1 mol $PbI_{2}$ dan 2 mol $KNO_{3}$. Dengan demikian, jika kita memiliki 2 mol $Pb(NO_{3})_{2}$ dan 2 mol $KI$, kita akan mendapatkan 2 mol $PbI_{2}$ dan 2 mol $KNO_{3}$. Dalam konteks ini, kita dapat menyimpulkan bahwa jika kita memiliki 2 mol $Pb(NO_{3})_{2}$ dan 2 mol $KI$, kita akan mendapatkan 2 mol $PbI_{2}$ dan 2 mol $KNO_{3}$ dari reaksi ini. Ini menunjukkan bahwa reaksi ini adalah reaksi yang seimbang, di mana jumlah molekul zat yang dihasilkan sama dengan jumlah molekul zat yang bereaksi. Secara keseluruhan, reaksi kimia antara $Pb(NO_{3})_{2}$ dan $KI$ adalah reaksi yang seimbang yang menghasilkan $PbI_{2}$ dan $KNO_{3}$. Dengan memahami persamaan reaksi dan jumlah molekul zat yang terlibat, kita dapat menentukan jumlah $PbI_{2}$ yang dihasilkan dari reaksi ini.