Perhitungan Nilai Tetapan Ionisasi Basi NH pada Suhu Tertentu
Dalam artikel ini, kita akan membahas perhitungan nilai tetapan ionisasi basi NH pada suhu tertentu. Kita akan menggunakan informasi bahwa 0.1 mol gas NH3 dilarutkan ke dalam air sampai volumenya 1 dm3 pada suhu tersebut. Selain itu, kita juga diberikan bahwa NH3 bereaksi dengan air menjadi ion NH4+ dan bahwa nilai tetapan ionisasi basi NH pada suhu tersebut adalah 1%. Pertama-tama, mari kita tinjau reaksi yang terjadi antara NH3 dan air. Ketika NH3 bereaksi dengan air, ia membentuk ion NH4+ dan ion OH-. Reaksinya dapat dituliskan sebagai berikut: NH3 + H2O - > NH4+ + OH- Dalam reaksi ini, ion OH- adalah basa konjugat dari NH3. Kita diberikan bahwa nilai tetapan ionisasi basi NH pada suhu tersebut adalah 1%. Nilai tetapan ionisasi basi, disebut Kb, dapat dihitung dengan menggunakan persamaan berikut: Kb = [NH4+][OH-] / [NH3] Karena kita diberikan bahwa 1% NH3 bereaksi dengan air, kita dapat mengasumsikan bahwa konsentrasi NH3 yang bereaksi adalah 1% dari 0.1 mol, atau 0.001 mol. Oleh karena itu, kita dapat menggantikan [NH3] dengan 0.001 mol dalam persamaan Kb. Kb = [NH4+][OH-] / 0.001 mol Selanjutnya, kita perlu menentukan konsentrasi ion NH4+ dan ion OH-. Karena NH3 bereaksi dengan air menjadi NH4+ dan OH-, konsentrasi ion NH4+ dan ion OH- akan sama. Oleh karena itu, kita dapat menggantikan [NH4+] dan [OH-] dengan x dalam persamaan Kb. Kb = x * x / 0.001 mol Kb = x^2 / 0.001 mol Kita juga diberikan bahwa nilai tetapan ionisasi basi NH pada suhu tersebut adalah 1%. Oleh karena itu, kita dapat menggantikan Kb dengan 1% dalam persamaan tersebut. 1% = x^2 / 0.001 mol Untuk menyelesaikan persamaan ini, kita perlu mengalikan kedua sisi dengan 0.001 mol. 0.001 mol * 1% = x^2 0.00001 mol = x^2 Untuk menentukan nilai x, kita perlu mengakar kuadrat dari kedua sisi persamaan. x = sqrt(0.00001 mol) x = 0.001 mol Jadi, nilai tetapan ionisasi basi NH pada suhu tersebut adalah 0.001 mol. Dalam artikel ini, kita telah membahas perhitungan nilai tetapan ionisasi basi NH pada suhu tertentu. Kita menggunakan informasi bahwa 0.1 mol gas NH3 dilarutkan ke dalam air sampai volumenya 1 dm3 pada suhu tersebut. Kita juga diberikan bahwa NH3 bereaksi dengan air menjadi ion NH4+ dan bahwa nilai tetapan ionisasi basi NH pada suhu tersebut adalah 1%. Dengan menggunakan persamaan Kb, kita dapat menghitung nilai tetapan ionisasi basi NH tersebut.