Perubahan Entalpi Reaksi dalam Reaksi Antara HCl dan NaOH
Dalam percobaan ini, kita akan menentukan perubahan entalpi reaksi dalam reaksi antara larutan HCl 1,2 M dan larutan NaOH 1 M. Kita akan menggunakan data suhu awal dan suhu akhir larutan setelah dicampurkan untuk menghitung perubahan entalpi reaksi. Pada awal percobaan, kita memiliki 33 mL larutan HCl 1,2 M dan A2 mL larutan NaOH 1 M di dalam sebuah bojana plastik. Suhu awal masing-masing larutan adalah 25 ${}^{\circ }C$. Setelah dicampurkan, suhu larutan naik menjadi $32^{\circ }C$. Untuk menghitung perubahan entalpi reaksi, kita perlu menggunakan persamaan: HCl (aq) + NaOH (aq) - NaCl (aq) + H2O(1) Dalam persamaan ini, HCl bereaksi dengan NaOH untuk membentuk NaCl dan H2O. Perubahan entalpi reaksi dapat dihitung menggunakan rumus: ΔH = q / n Di mana ΔH adalah perubahan entalpi reaksi, q adalah kalor yang dilepaskan atau diserap dalam reaksi, dan n adalah jumlah zat dalam reaksi. Dalam kasus ini, kita dapat mengabaikan kapasitas kalor bejana dan menganggap kalor jenis larutan sama dengan kalor jonis air, yaitu $4,18J/g^{\circ }C$. Oleh karena itu, kita dapat menghitung q menggunakan rumus: q = m × c × ΔT Di mana q adalah kalor, m adalah massa larutan, c adalah kalor jenis larutan, dan ΔT adalah perubahan suhu. Dengan menggunakan data yang diberikan, kita dapat menghitung perubahan entalpi reaksi dengan menggantikan nilai-nilai yang sesuai ke dalam rumus-rumus yang telah disebutkan. Dengan demikian, kita dapat menentukan perubahan entalpi reaksi dalam reaksi antara HCl dan NaOH.