Menghitung Volume Gas Nitrogen dengan Hukum Gas Ideal **
Permasalahan ini meminta kita untuk menghitung volume gas nitrogen ($N_2$) dengan menggunakan hukum gas ideal. Hukum gas ideal menyatakan bahwa: $PV = nRT$ Dimana: * $P$ adalah tekanan gas (atm) * $V$ adalah volume gas (L) * $n$ adalah jumlah mol gas (mol) * $R$ adalah konstanta gas ideal (0,082 Latm/molK) * $T$ adalah suhu gas (K) Langkah pertama adalah menghitung jumlah mol gas nitrogen ($N_2$) dengan menggunakan rumus: $n = \frac{m}{M}$ Dimana: * $m$ adalah massa gas (g) * $M$ adalah massa molar gas (g/mol) Dalam kasus ini, massa gas nitrogen ($N_2$) adalah 56 gram dan massa molarnya adalah 28 g/mol. Maka, jumlah mol gas nitrogen adalah: $n = \frac{56 \ g}{28 \ g/mol} = 2 \ mol$ Selanjutnya, kita dapat menghitung volume gas nitrogen dengan menggunakan hukum gas ideal: $V = \frac{nRT}{P}$ Dengan memasukkan nilai yang diketahui: $V = \frac{(2 \ mol)(0,082 \ Latm/molK)(25 + 273 \ K)}{2 \ atm}$ $V = 24,44 \ L$ Jadi, volume gas nitrogen ($N_2$) adalah 24,44 L. Jawaban yang paling mendekati adalah d. 24 L. Kesimpulan:** Dengan menggunakan hukum gas ideal, kita dapat menghitung volume gas nitrogen ($N_2$) dengan akurat. Penting untuk memahami konsep dasar hukum gas ideal dan cara mengaplikasikannya dalam menyelesaikan masalah kimia.