Perhitungan Massa dan Volume dalam Reaksi Antara Logam Mg dengan HCl
Dalam reaksi antara logam Mg dengan HCl, kita akan melakukan perhitungan untuk menentukan massa MgCl2 yang terbentuk, volume gas H2 yang dihasilkan (pada kondisi STP), dan massa air (HOl) yang terbentuk. a) Perhitungan Massa MgCl2: Dalam reaksi ini, 1 mol Mg bereaksi dengan 2 mol HCl untuk menghasilkan 1 mol MgCl2. Dalam hal ini, kita memiliki 12 gram Mg, yang setara dengan 0,5 mol Mg (12 g / 24 g/mol). Dalam reaksi ini, rasio mol antara Mg dan MgCl2 adalah 1:1. Oleh karena itu, massa MgCl2 yang terbentuk adalah 0,5 mol (massa molar MgCl2) = 0,5 mol (24 g/mol) = 12 gram. Jadi, massa MgCl2 yang terbentuk adalah 12 gram. b) Perhitungan Volume Gas H2 (STP): Dalam reaksi ini, 1 mol Mg bereaksi dengan 1 mol H2 untuk menghasilkan 1 mol H2. Dalam hal ini, kita memiliki 12 gram Mg, yang setara dengan 0,5 mol Mg (12 g / 24 g/mol). Dalam reaksi ini, rasio mol antara Mg dan H2 adalah 1:1. Oleh karena itu, volume gas H2 yang dihasilkan adalah 0,5 mol (volume molar H2 pada STP) = 0,5 mol (22,4 L/mol) = 11,2 liter. Jadi, volume gas H2 yang dihasilkan adalah 11,2 liter pada kondisi STP. c) Perhitungan Massa HOl: Dalam reaksi ini, 2 mol HCl bereaksi dengan 1 mol HOl untuk menghasilkan 2 mol HOl. Dalam hal ini, kita memiliki 0,5 mol HCl (2 mol HCl / 1 mol MgCl2) yang bereaksi dengan 0,5 mol HOl. Dalam reaksi ini, rasio mol antara HCl dan HOl adalah 2:1. Oleh karena itu, massa HOl yang terbentuk adalah 0,5 mol (massa molar HOl) = 0,5 mol (36,5 g/mol) = 18,25 gram. Jadi, massa HOl yang terbentuk adalah 18,25 gram. Dengan demikian, dalam reaksi antara logam Mg dengan HCl, massa MgCl2 yang terbentuk adalah 12 gram, volume gas H2 yang dihasilkan adalah 11,2 liter pada kondisi STP, dan massa HOl yang terbentuk adalah 18,25 gram.