Perhitungan Energi Reaksi dalam Reaksi Pembentukan Klorometan
Dalam reaksi pembentukan klorometana (CH4 + Cl2 - > CH3Cl + HCl), kita perlu menghitung perubahan energi (ΔH) yang terjadi selama reaksi. Untuk melakukan ini, kita dapat menggunakan energi ikatan rata-rata yang diketahui untuk setiap ikatan yang terlibat dalam reaksi. Diketahui energi ikatan rata-rata sebagai berikut: C-H = 99,3 kkal/mol C-Cl = 79 kkal/mol Cl-Cl = 57,8 kkal/mol H-Cl = 103,2 kkal/mol Untuk menghitung ΔH, kita perlu mengurangi total energi ikatan yang dipecahkan dari total energi ikatan yang terbentuk selama reaksi. Dalam reaksi pembentukan klorometana, ada satu ikatan C-H yang dipecahkan dan satu ikatan C-Cl dan satu ikatan H-Cl yang terbentuk. Jadi, perhitungan ΔH adalah sebagai berikut: ΔH = (energi ikatan yang dipecahkan) - (energi ikatan yang terbentuk) = (1 x energi ikatan C-H) - (1 x energi ikatan C-Cl) - (1 x energi ikatan H-Cl) = (1 x 99,3) - (1 x 79) - (1 x 103,2) = 99,3 - 79 - 103,2 = -82,9 kkal/mol Jadi, ΔH untuk reaksi pembentukan klorometana adalah -82,9 kkal/mol. Dalam pilihan yang diberikan, jawaban yang paling mendekati adalah pilihan b, yaitu -75,3 kkal.