Perhitungan Entalpi Reaksi Pembentukan Standar dari Reaksi 4CuSO4(s) → 4Cu(s) + 1/2S8(s) + 8O2(s)
Entalpi reaksi pembentukan standar adalah perubahan entalpi yang terjadi saat satu mol senyawa terbentuk dari unsur-unsurnya dalam keadaan standar. Dalam kasus ini, kita akan menghitung entalpi reaksi pembentukan standar dari reaksi 4CuSO4(s) → 4Cu(s) + 1/2S8(s) + 8O2(s), dengan diketahui entalpi pembentukan standar CuSO4(s) sebesar -185 kJ/mol. Untuk menghitung entalpi reaksi pembentukan standar, kita perlu menggunakan hukum Hess. Hukum Hess menyatakan bahwa perubahan entalpi total dari suatu reaksi tergantung pada perubahan entalpi dari reaksi-reaksi lain yang membentuk reaksi tersebut. Langkah pertama adalah menentukan reaksi-reaksi lain yang dapat membentuk reaksi yang diberikan. Dalam hal ini, kita dapat menggunakan reaksi pembentukan standar dari unsur-unsur yang terlibat dalam reaksi tersebut. Berikut adalah reaksi-reaksi pembentukan standar yang terlibat: 1. Pembentukan standar CuSO4(s): Cu(s) + 1/2S8(s) + 4O2(g) → CuSO4(s) (∆H = -185 kJ/mol) 2. Pembentukan standar Cu(s): Cu(s) → Cu(s) (∆H = 0 kJ/mol) 3. Pembentukan standar S8(s): S8(s) → S8(s) (∆H = 0 kJ/mol) 4. Pembentukan standar O2(g): O2(g) → O2(g) (∆H = 0 kJ/mol) Langkah selanjutnya adalah menentukan jumlah mol dari setiap reaksi yang diberikan. Dalam reaksi yang diberikan, terdapat 4 mol CuSO4(s), sehingga kita perlu mengalikan setiap reaksi dengan faktor yang sesuai: 1. Pembentukan standar CuSO4(s): 4Cu(s) + 2S8(s) + 16O2(g) → 4CuSO4(s) (∆H = -185 kJ/mol) 2. Pembentukan standar Cu(s): 4Cu(s) → 4Cu(s) (∆H = 0 kJ/mol) 3. Pembentukan standar S8(s): 1/2S8(s) → 1/2S8(s) (∆H = 0 kJ/mol) 4. Pembentukan standar O2(g): 8O2(g) → 8O2(g) (∆H = 0 kJ/mol) Selanjutnya, kita dapat menjumlahkan reaksi-reaksi tersebut untuk mendapatkan reaksi yang diberikan: 4Cu(s) + 2S8(s) + 16O2(g) → 4CuSO4(s) + 4Cu(s) + 1/2S8(s) + 8O2(g) Dalam reaksi ini, reaksi-reaksi yang memiliki jumlah mol yang sama dapat dibatalkan, sehingga kita dapat menyederhanakan reaksi menjadi: 4Cu(s) + 14O2(g) → 4CuSO4(s) + 1/2S8(s) Terakhir, kita dapat menghitung entalpi reaksi pembentukan standar dengan menjumlahkan perubahan entalpi dari reaksi-reaksi yang terlibat: ∆H = (∆H1 + ∆H2 + ∆H3 + ∆H4) - (∆H5 + ∆H6 + ∆H7 + ∆H8) ∆H = (-185 kJ/mol) - (0 kJ/mol + 0 kJ/mol + 0 kJ/mol + 0 kJ/mol) ∆H = -185 kJ/mol Jadi, entalpi reaksi pembentukan standar dari reaksi 4CuSO4(s) → 4Cu(s) + 1/2S8(s) + 8O2(s) adalah -185 kJ/mol.