Struktur Lewis dari $K_{19}$ dan $F_{9}$
Struktur Lewis adalah representasi grafis dari ikatan kimia antara atom dalam molekul. Dalam artikel ini, kita akan membahas struktur Lewis dari dua senyawa, yaitu $K_{19}$ dan $F_{9}$. $K_{19}$, juga dikenal sebagai kalium heksafluoridoargenat (V), adalah senyawa kompleks yang terdiri dari ion kalium (K+) dan ion heksafluoridoargenat (V) (AgF6-). Untuk menggambarkan struktur Lewis dari $K_{19}$, kita perlu memperhatikan jumlah elektron valensi dari setiap atom. Kalium memiliki satu elektron valensi, sedangkan heksafluoridoargenat memiliki tujuh elektron valensi. Oleh karena itu, total elektron valensi dalam $K_{19}$ adalah 19 (1 elektron dari kalium + 6 elektron dari heksafluoridoargenat). Untuk menggambarkan struktur Lewis, kita mulai dengan menempatkan atom pusat, yaitu kalium, di tengah. Kemudian, kita letakkan atom heksafluoridoargenat di sekitarnya, dengan satu pasangan elektron yang tidak berikatan pada setiap atom fluor. Setelah itu, kita tambahkan ikatan kimia antara kalium dan heksafluoridoargenat menggunakan garis tunggal. Akhirnya, kita tambahkan pasangan elektron yang tidak berikatan pada kalium untuk memastikan bahwa semua elektron valensi telah digunakan. $F_{9}$, juga dikenal sebagai nonafluoridoarsenat (V), adalah senyawa kompleks yang terdiri dari ion fluor (F-) dan ion nonafluoridoarsenat (V) (AsF9-). Untuk menggambarkan struktur Lewis dari $F_{9}$, kita perlu memperhatikan jumlah elektron valensi dari setiap atom. Fluor memiliki tujuh elektron valensi, sedangkan nonafluoridoarsenat memiliki 10 elektron valensi. Oleh karena itu, total elektron valensi dalam $F_{9}$ adalah 63 (9 elektron dari fluor + 54 elektron dari nonafluoridoarsenat). Untuk menggambarkan struktur Lewis, kita mulai dengan menempatkan atom pusat, yaitu nonafluoridoarsenat, di tengah. Kemudian, kita letakkan atom fluor di sekitarnya, dengan satu pasangan elektron yang tidak berikatan pada setiap atom fluor. Setelah itu, kita tambahkan ikatan kimia antara nonafluoridoarsenat dan fluor menggunakan garis tunggal. Akhirnya, kita tambahkan pasangan elektron yang tidak berikatan pada nonafluoridoarsenat untuk memastikan bahwa semua elektron valensi telah digunakan. Dengan demikian, struktur Lewis dari $K_{19}$ dan $F_{9}$ dapat digambarkan dengan memperhatikan jumlah elektron valensi dari setiap atom dan mengikuti aturan penempatan elektron valensi. Struktur Lewis ini membantu kita memahami ikatan kimia dalam senyawa-senyawa ini dan memberikan gambaran visual tentang bagaimana atom-atom terhubung satu sama lain.