Hubungan yang Benar dalam Diagram Energi
Dalam kimia, diagram energi digunakan untuk menggambarkan perubahan energi yang terjadi selama suatu reaksi kimia. Diagram energi ini terdiri dari garis-garis yang mewakili energi awal (reactants), energi akhir (products), dan energi aktivasi (activation energy) yang diperlukan untuk memulai reaksi. Dalam konteks ini, kita diberikan sebuah diagram energi dan diminta untuk menentukan hubungan yang benar antara perubahan energi yang terjadi. Diagram energi ini menunjukkan perubahan energi $\Delta H_{1}$, $\Delta H_{2}$, dan $\Delta H_{3}$. Setelah mempelajari diagram energi dengan seksama, kita dapat menyimpulkan bahwa hubungan yang benar adalah $\Delta H_{2}=\Delta H_{3}+\Delta H_{1}$. Ini berarti perubahan energi $\Delta H_{2}$ sama dengan penjumlahan perubahan energi $\Delta H_{3}$ dan $\Delta H_{1}$. Pilihan lain yang tidak benar adalah $\Delta H_{2}=2\Delta H_{3}-\Delta H_{1}$, $\Delta H_{3}^{2}=\Delta H_{1}+\Delta H_{2}$, dan $\Delta H_{2}=\Delta H_{3}-2\Delta H_{1}$. Kedua pilihan ini tidak sesuai dengan diagram energi yang diberikan. Dalam kesimpulan, hubungan yang benar dalam diagram energi ini adalah $\Delta H_{2}=\Delta H_{3}+\Delta H_{1}$. Hal ini menunjukkan bahwa perubahan energi $\Delta H_{2}$ sama dengan penjumlahan perubahan energi $\Delta H_{3}$ dan $\Delta H_{1}$.